29-109. Напишите въгражени-е произведения растворимости комплексной соли KaZn3[Fe(CN)6]2, очень плохо растворимой в воде. Какие данные необходимы для вычисления концентраций ионов в насыщенном растворе этой соли?

29-110. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 M растворе [[Ag(NH3J2]NO3, содержащем 1 моль/л NH3. Можно ли из этого раствора осадить AgCl и Ag2S действием H2S или Na2S? Все необходимые константы найдите в справочниках.

29-111. Хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака. Растворится ли AgCl в растворах NH4Cl или NaCl?

29-112. Произведение растворимости K2[PtCl6] равно 3•1O-5. Напишите выражение произведения растворимости и рассчитайте растворимость этой соли.

29-113. Предложите способы изменения валентного состояния железа переводом комплексной соли Ag3J[Fe(CN)6] в другую Ag4I[Fe(GN)6] и наоборот. ПРАез{ке<см),] = ЫО-22

HPAg1 [Fe(CN),]= 1,5- 10-41.

29-114. Каким из следующих веществ можно разрушить комплексный ион I1[Ag(NH3J2]+: NaCl, NaBr1 Na2S1 Na2SO4?

29-115. При какой концентрации хлорид-ионов осаждается AgCl из 0,01 M раствора соли 1[Ag(NH3J2]NO3 (/Снест=9,3-•10~8)? ПРАес1= 1,8-Ю-10. Решите аналогичную задачу при условии, что раствор соли содержит аммиак в концентрации i моль/л.

29-116. Хлорид серебра растворим в растворе аммиака. Вычислите концентрацию Ag+ в насыщенном растворе AgCl, содержащем 0,1 моль/л аммиака. ПРАес1 = 1,8-ICH0, /CAg(NH3),+ = = [Ag+] [NH3]2Z[Ag(NH3J2+] =6,8- Ю-8.

29-117. Можно ли, зная стандартный потенциал серебра

Ag+ (P) + е~ = Ag (к) £° = +0,80 В

рассчитать концентрацию ионов серебра в воде, в которую опущена серебряная проволока?

29-118. Рассчитайте э.д.с. элемента, составленного из серебряной проволоки, погруженной в насыщенный раствор хлорида серебра, и серебряной проволоки, погруженной в 0,01 M раствор нитрата серебра. ПРАеа = 1,8-Ю-10.

29-119. Стандартный электродный потенциал меди равен Cu2++ 2е" = Cu Е" = +0,34 В

Произведение растворимости Cu2I[Fe(CN)6] равно 1,2-10-16. Вычислите стандартный потенциал электрода, на котором проходит реакция

Cu2IFe(CN),] (к) + Ae- = 2Cu (к) + [Fe(CN)11]*- (р)

29-120. Серебряный электрод помещен в 100 мл 0,1 M раствора KCl. Вычислите потенциал электрода, который установится после приливания 0,2 M раствора AgNO3 в следующих количествах: 1) 30 мл, 2) 45 мл, 3) 50 мл, 4) 55 мл, 5) 70 мл.

287

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач