Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
27-96. Имеется два концентрационных элемента, состоящих: из электродов, погруженных в 0,1 и 0,01 M растворы сульфата цинка. У одного элемента оба электрода сделаны из платины,, а у другого — из цинка. Вычислите э.д.с. элементов. Напишите уравнения электродных процессов и укажите окислитель и восстановитель.
27-97. При каких концентрациях электролита — хлорида цинка— э.д.с. концентрационного элемента равна 0,1 В? Напишите уравнение электродной реакции. Укажите восстановитель и окислитель.
27-98. Возникает э.д. с. или нет в гальваническом элементе, в котором электроды, изготовленные из различных материалов, например платины и графита, находятся в растворах одного и того же вещества, например NaCl, одинаковой концентрации?
27-99. Вычислите степень диссоциации нитрата серебра в 1 M растворе, если потенциал серебра в нем по отношению к стандартному водородному электроду равен 0,79 В.
27-100. Вычислите потенциал цинкового электрода в 0,05 M растворе ZnCl2, степень диссоциации которого равна 80%.
27-101. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, помещенного-в 0,01 M раствор уксусной кислоты; э. д. с. элемента равна 0,200 В. Вычислите рН раствора и константу диссоциации кислоты.
27-102. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, помещенного в-0,01 M раствор хлорида аммония, э.д.с. элемента равен: 0,366 В. Вычислите рН раствора, константу гидролиза и константу диссоциации NH4OH.
27-103. Предложите способ (ы) определения константы диссоциации слабой кислоты, если известна константа диссоциации другой слабой кислоты.
27-104. Рассчитайте э. д. с. гальванического элемента, который состоит из серебряной проволоки, погруженной в 0,01 M раствор нитрата серебра, и серебряной проволоки, погруженной: в 0,01 M раствор K[Ag(CN)2], если константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- равна
_ [Ag+][CN-p_
Лнест - [Ag(CN)2-] 1и
27-105. В растворе комплексная соль i[Ag(NH3)2]Cl диссоциирует как сильный электролит
[Ag(NH3J2]Cl = IAg(NH3),]+ + CI-
Концентрация ионов [Ag(NH3)2]+ практически совпадает с кон^ центрацией с комплексной соли. Ион i[Ag(NH3)2] + диссоцииру-
268В
|
На правах рекламы |
|
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач