Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
27-78. Стандартные электродные потенциалы щелочных металлов в воде и жидком аммиаке имеют следующие значения (в В):
H2O |
NH2 |
|
Li++ й- = Li |
—3,03 |
—2,24 |
Na+ + e- = Na |
—2,71 |
—2,01 |
К+ + е- = К |
—2,93 |
—1,98 |
Rb++ е- = Rb |
—2,93 |
—1,93 |
Cs++е- = Cs |
—2,91 |
—1,95 |
Изучите эти данные и сделайте соответствующие выводы.
27-79. Ниже приведены стандартные электродные потенциалы лития и натрия в различных растворителях (в В):
H2O CH3OH C2H6OH CH3CN HCOOH NH3 N2H4
Li+ + e-=Li —3,03 —3,10 —3,04 —3,23 —3,48 —2,24 —2,20 Na+ + e- = Na —2,71 —2,73 —2,66 —2,87 —3,42 —2,01 —1,82
Как и почему влияет природа растворителя на стандартный электродный потенциал?
27-80. Электродные потенциалы лития и калия в их расплавленных галогенидах по отношению к электродному потенциалу натрия (при 7000C) имеют следующие значения (в В):
MF MCl MBr MI
Li+ + e- = Li —0,56 +0,02 +0,05 +0,14 К+ + е- = К —0,22 +0,14 +0,18 +0,17
Почему при увеличении мольной массы галогенида потенциал становится более положительным? Почему калий имеет более высокие положительные значения потенциала? Какие другие вопросы Вы можете поставить к приведенным данным?
27-81. Электродный потенциал железа
Fe*+ + 1е~ = Fe
в расплаве KCl—NaCl относительно электродного потенциала серебра при температурах 700, 800 и 900 0C равен соответственно 0,520, 0,510, 0,498 В. Опишите поведение железа в расплаве KCl—NaCl. Схема гальванического элемента:
FeIFeCl21 KCl-NaCl [| AgCl, KCl-NaCl | Ag
27-82. Воспользовавшись формулой Нернста, выведите формулу для расчета э. д. с. концентрационного элемента (см. 27-24), в котором один электрод из металла M помещен в раствор с концентрацией ионов этого металла С\ и второй электрод из того же металла — в раствор с концентрацией ионов этого металла с2, при этом Ci>c2.
27-83. За счет чего возникает электрический ток в концентрационном элементе?
27-84. Сделайте вывод об изменении э. д. с. медно-цинково-го элемента при одновременном изменении концентраций катионов.
267
|
На правах рекламы |
|
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач