а) в обычном химическом реакторе, б) в гальваническом элементе?

27-49. Почему при электролизе воды она обогащается тяжелой водой? Перечислите основные причины.

27-50. Стандартные электродные потенциалы водорода и дейтерия равны:

2Н++2е~=Н2 E" = 0,0000 В

2D+ + 1е~ = D3 Е" = —0,0034 В

Какой ион: H+ и D+ — легче восстанавливается?

27-51. Зачем к раствору хлороводородной кислоты при получении водорода действием ее на цинк в кислоту добавляют немного медного купороса?

27-52. Будут ли растворяться в 0,001 M и в 1 M растворах HCl или H2SO4 следующие металлы: Mo, Mn, Cr, Fe, Cu, Pb, Zn?

27-53. Почему алюминий вытесняет медь из раствора CuCl2, но не вытесняет ее из раствора CuSO4?

27-54. Объясните тот факт, что некоторые металлы, имеющие отрицательное значение электродного потенциала (например, для цинка £° = —0,76 В), медленно и даже очень медленно реагируют с водой с выделением H2.

27-55. Для ускорения процесса растворения цинка в хлороводородной кислоте в раствор добавляют немного медного купороса. При этом предполагается, что на цинке осаждается медь и образуется медно-цинковый микрогальванический элемент (рис. 27-1) и водород выделяется на меди. Можно ли вместо CuSO4 взять другие соли: AgNO3, INiSO4, FeSO4, Fe2 (SO4) з?

27-56. В чем причина образования различных продуктов в следующих реакциях:

Zn + 4HNO3 (конц.) = Zn(N03)a + 2NO2 + 2H2O

3Zn -f 8HNO3 (разб.) = 3Zn(NO3J2 + 2NO + 4H2O

4Zn + 9HNO3 (очень разб.) = 4Zn(N03)2 + NH3 + 3H2O

27-57. Составьте уравнения самопроизвольно протекающих реакций при коррозии в воде цинка и олова, находящихся в контакте.

27-58. Предскажите, каким металлом следует покрыть оловянное изделие, чтобы оно не разрушалось в 1 M растворе KOH (на воздухе)?

264

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач