Задачи и вопросы по химии

27-41. Э.д.с. гальванического элемента, в котором протекает реакция

равна 1,56 В (298 К). Рассчитайте AG0 и константу равновесия этой реакции.

27-42. Выведите формулу для расчета константы равновесия процесса

исходя из стандартных потенциалов полуреакций (каких?).

27-43. Подберите стехиометрические коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в реакции:

27-44. Рассчитайте стандартную э. д. с. гальванического элемента и AG°298 проходящей в нем реакции

Рассчитайте э.д. с. и AG реакции для следующих нестандартных условий: концентрации Sn2+ и Ag+ соответственно равны (в моль/л) 1) 0,1 и 1; 2) 0,01 и 1; 3) 0 и 1; 4) 10 и 1; 5) 1 и 10; 6) 1 и 0,1; 7) 1 и 0,01; 8) 1 и 0; 9) 10 и ,10; 11) 0,01 и 0,01.

Запишите исходные данные и результаты расчетов в виде таблицы, придав ей такую форму, которая показывала бы влияние концентрации ионов на э. д. с. гальванического элемента. Сформулируйте вывод о характере зависимости э. д. с. гальванического элемента от концентрации ионов, принимающих участие в реакции.

27-45. Вычислите константу равновесия реакции

27-46. Вычислите число степеней свободы в системе:

если реакция (все участники реакции — чистые кристаллические вещества) протекает а) в химическом реакторе, б) в гальваническом элементе.

27-47. Определите число степеней свободы в системе Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu

если реакция проходит а) при обычных условиях, б) в гальваническом элементе.

27-48. Чем отличается прохождение реакции между кристаллическими веществами:

На правах рекламы
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь В наличии: редактор химических формул, рисование молекул, электронная периодическая система элементов и др.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач

Главная страница	Шпаргалки
Помощь в решении задач	Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии	Программы в помощь учащимся