Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


электрода, погруженного в 0,01 M раствор Fe(NO3J2 и серебряного электрода, погруженного в 0,001 M раствор AgNO3.

27-33. Как осуществить в гальваническом элементе реакцию

Ni (к) + 2H2O (ж) = Ni(OH)2 (к) + H2 (г)

проходящую в водном растворе? Предложите схему гальванического элемента, вычислите его э. д. с. (какие необходимы данные для расчета?) и сделайте вывод о возможности прохождения реакции.

27-34. Возможно ли растворение никеля и выделение хрома при погружении никелевой пластинки в раствор соли трехвалентного хрома?

Возможно ли растворение хрома и выделение металлического никеля при погружении хромовой пластинки в раствор соли никеля?

Возможно ли вытеснение хромом железа из раствора его соли и вытеснение железом хрома из раствора его соли?

Возможно ли вытеснение хромом цинка из раствора его соли и вытеснение цинком хрома из раствора его соли?

Возможно ли вытеснение кобальтом хрома из раствора его соли и, наоборот, вытеснение хромом кобальта из раствора его соли?

27-35. При какой концентрации ионов Fe2+ электродный потенциал железа равен нулю? (£°Fe/Fe2+=—0,44 В).

27-36. Рассчитайте э. д. с. медно-свинцового гальванического элемента, в котором сСи2+=0,1 моль/л, Срь2+=0,01 моль/л (■E°cu/cu2+= +0,34 В, fpb/Pba+ =-—0,13 В).

27-37. Железная пластинка погружена в раствор медного купороса. Железо переходит в раствор в виде ионов Fe2+, при этом происходит также выделение металлической меди. Предполагая, что получился раствор с концентрацией ионов Fe2+ 1 моль/л, вычислите концентрацию ионов меди, оставшихся в растворе.

27-38. Вычислите э. д. с. свинцово-никелевого гальванического элемента (металлы находятся в 1 M растворах их солей). Какой металл Вы рекомендуете взять вместо никеля, чтобы получить большее значение э.д. с?

27-39. Потенциал металлического марганца по отношению к стандартному водородному электроду в 0,001 M растворе MnCl2 равен —1,277 В. В 0,01 M и 0,1 M растворах электродный потенциал соответственно равен —1,248 и —1,219 В. Вычислите стандартный электродный потенциал марганца.

27-40. Электродный потенциал марганца в растворе его соли равен —1,22 В. Вычислите концентрацию ионов марганца в этом растворе, если стандартный электродный потенциал марганца равен —1,19 В.

262


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь
В наличии: редактор химических формул, рисование молекул, электронная периодическая система элементов и др.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач