27-24. Объясните, почему правильнее такая запись формулы Нернста для электродных процессов:

RT I 0,0592 1

м t м

Объясните физический смысл концентрации сшп+-

27-25. Вычислите электродные потенциалы меди в 0,001; 0,01 и 0,1 M растворах CuSO4. £°Cu/cu2+ =+0,34 В.

27-26. Какова э. д. с. элемента, состоящего из цинка в 0,001 M растворе ZnCl2 и меди в 0,01 M растворе CuSO4 {£°zn/zn*+=— 0,76 В, £°си/сиз+=+0,34 В)?

27-27. Как понять утверждение: Sn2+ как окислитель сильнее Pb2+?

27-28. В чем причина, что Mn2+ как окислитель слабее Cr2+?

27-29. Вычислите стандартную э. д. с. гальванического элемента и константу равновесия реакции

Pb + Cu2+ = Cu + Pb2+

Стандартные электродные потенциалы меди и свинца равны (298 К):

Cu2+ + 2e- = Cu Е° = +0,34 В

РЬ2+ + 2е" = РЬ E0=— 0,13 В

27-30. Рассчитайте э. д. с. гальванического элемента и изменение изобарного потенциала для проходящей в нем реакции при стандартных условиях AG0298> а также э. д. с. и AG298 при концентрациях ионов 0,1; 0,01 и 0,001 М. В гальваническом элементе протекает реакция:

1) Zn + 2Cr3+= Zn2+ + 2Cr2+

2) Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

3) Со + 2Fe3+ = Co2+ + 2Fe2+

4) PbO2 + 4H+ + Sn = Sn2+ + Pb2+ + 2H2O

27-31. Электродный потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор соли (Mn2+), составляет —1,1 В. Какова концентрация ионов марганца в растворе?

27-32. Стандартные электродные потенциалы железа и серебра равны (298 К):

Fe2+ + 2e~ = Fe £° = — 0,44 В

Ag++ е"= Ag £° = -)-0,80В

Вычислите стандартную э. д. с. гальванического элемента и константу равновесия реакции, протекающей в данной системе.

Вычислите электродный потенциал железа в 0,01 M растворе Fe(NO3J2 и серебра в 0,001 M растворе AgNO3. Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из железного

261

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач