Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
пряжений. Объясните, почему по стандартным потенциалам металлов можно судить, способны они образовывать твердые растворы замещения или нет.
27-11. Зависят ли стандартные электродные потенциалы от температуры? Если зависят, то можно ли рассчитать потенциал при температуре, отличной от стандартной?
27-12. Объясните, почему стандартный электродный потенциал двух полуреакций
Ag+ + е-= Ag E0 = 0,80 В
2Ag+ + 2е" = 2Ag Е° = 0,80 В
один и тот же, хотя во второй реакции участвует в два раза большее количество вещества.
27-13. Стандартные потенциалы железа и его ионов равны
Fe3+ _|_ е- = ре2+ Е° = 4-0,77 В Fe2+ 4- 2е" = Fe Е" = —0,44 В
Fe3+4-3e-=Fe £° = —0,04 В
Докажите, что
3F5FeZFe3+ = £°Fe2+/Fe3+ 4" 2£°Fe/Fe2+
27-14. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором проходит реакция диспропорционирования
2Cu+ = Cu 4-Cu2+
если
Cu+4-е"= Cu £• = 0,52В
Cu2+4-2e-=Cu Е" = 0,34 В Cu2+4-е" = Cu+ £°=0,15В
27-15. В растворе ионы Fe3+ реагируют с металлическим железом по уравнению:
Fe 4-2Fe3+= 3Fe2+
Напишите по аналогии реакцию между Cu и Fe3+. Определите возможность прохождения реакций.
27-16. Стандартный электродный потенциал серебра равен
Ag++ е-= Ag Е° = 0,80 В
Каков будет потенциал 1 кг металлического серебра в 1 M растворе AgNO3?
27-16. Можно ли металлическим железом перевести Fe3+ в Fe2+, если
Fe2+4-2e"=Fe £<> = — 0,44 В
Fe3+4-е'= Fe2+ E0= 0,77 В
27-17. Предложите возможные способы перевода в водном растворе ионов Fe2+ в Fe3+.
27-18. Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 0,01 M раствор
17*
259
|
На правах рекламы |
|
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач