Стандартные электродные потенциалы при 298 К для некоторых электродных реакций кобальта и таллия и их ионов имеют значения:

Со3+ + е-г= Со2+ £°=+1,84В Со3+ + Зе" = Со £° = +0,33 В

Со2+ + Ie- = Со Е° = —0,28 В

Т13+ + 2е-=Т1+ £°=+1,28В

Tl++ е"= Tl £°=— 0,34 В

Вычислите константу равновесия реакции. Для реакции предложены стадии:

Со3+ + Tl+= Со2+ + Tl2+ медленная

Со3+ + Tl2+ = Со2+ + Tl3+ быстрая

Как изменится скорость реакции при разбавлении раствора в 2 раза? Как можно ускорить процесс? Укажите возможные катализаторы. Перечислите условия максимального выхода продуктов.

26-120. Определите, возможна ли реакция между ионами BrO3- и Br- (в кислом водном растворе) с образованием свободного брома, если:

Br2 + 2е- = 2Br- Е° = +1,09 В

2BrO3- + 12H+ + 1Oe- = Br2 4- 6H2O £° = 4-1,52 В

Напишите уравнение реакции и подберите стехиометрические коэффициенты. Рассчитайте э. д. с. гальванического элемента при стандартных условиях и константу равновесия реакции.

Скорость реакции взаимодействия ионов BrO3- и Br- в кислом водном растворе зависит от концентрации реагентов:

Концентрация, моль/л

BrO3- 0,032 0,016 0,016 0,016 0,032 0,064

Br- 0,018 0,018 0,036 0,036 0,036 0,036

H+ 0,024 0,024 0,024 0,048 0,048 0,048

V (усл. ед.) 2 I 2 4 8 16

Каков порядок реакции? Как изменится скорость реакции при увеличении рН на единицу? Вычислите скорость реакции (в усл. единицах) при концентрации 0,08 моль/л BrO3-, 0,09 моль/л Br- и 0,012 моль/л H+.

26-121. Укажите как влияет увеличение ионной силы раствора на скорость реакции

S2O82- 4- 21" = I2 4- 2SO42-

26-122. Кинетика окисления Fe2+ в водных растворах (FeSO4—^Fe2(SO4J3, для условий рН=0—2, 20—8O0C, cFe2+= = 0,1—1,0 моль/л) описывается следующим уравнением:

dCQ dcFe2+ ОСре3+

=-1/4-^т-=,/4^т- = = l,32-1011cFei,fl4Coi,oiCH+o,25e-73 6fl°/(«7') [л/(моль-мин)],

2+

256

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач