| Главная страница | Шпаргалки |
| Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
| Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
26-111. Реакция окисления иона I- пероксидом водорода в кислом растворе проходит по уравнению: H2O2 + 2H+ +2I=I2 + 2H2O
Предполагаются следующие стадии:
H2O2 + Г = H2O + Ю- медленная
10" + H+ = HIO быстрая
HIO + H++ I" = I2+ H2O быстрая
Если механизм правильный, то каково должно быть кинетическое уравнение реакции? Зависит ли скорость реакции от рН?
26-112. Для определения порядка окислительно-восстановительной реакции в водном растворе между ионами S2Og2- и I-(образуются I2 и SO42-) изучали скорости процесса при различных концентрациях:
|
Концентрация, иоль/л |
||
|
'SaOe2" |
Скорость (усл. ед.) |
|
|
0,032 |
0,032 |
4 |
|
0,016 |
0,032 |
2 |
|
0,008 |
0,032 |
1 |
|
0,032 |
0,016 |
2 |
|
0,032 |
0,008 |
1 |
Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий порядок? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните стехиометрические коэффициенты с порядками реакции.
26-113. Напишите уравнения и подберите стехиометрические коэффициенты для реакций, протекающих по следующим схемам:
Na2S2O3+Cl2+ H2O -у Na2SO4, SO2, HCl
Na2S2O3 + Cl2 + NaOH -j- NaCl, Na2SO4, H2O
Как объяснить изменение механизма реакции при изменении среды?
26-114. Процесс взаимодействия ионов S2O32- и ClO- можно описать двумя способами:
I. S2O32- + H2O — 2<Г = SO42- + S + 2H+ СЮ" + 2H+ + 2е~ = Cl" + H2O
S2O32- + СЮ" = SO42- + S + СГ H2S2O3 + HClO = H2SO4 + S + HCl 11. 4S2O32- — 2е~ = 3SO42- + 5S СЮ" + 2H+ + 2е~ = Cl" + H2O
4S2O32- + СЮ" + 2Н+ = 3SO42- + СГ + H2O + 5S 4H2S2O3 + HClO = 3H2SO4 + HCl + 5S + H2O
В чем причина возможного подбора различных коэффициентов? 254
|
На правах рекламы |
|
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь |
|
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач