26-78. Возможно ли взаимодействие иона Cr2O72- с ионами Fe3+, F-, Cl-, ClO4- и ClO3-? Воспользовавшись стандартными электродными потенциалами, рассчитайте э.д.с. гальванических элементов для реакций и константы равновесий (даже если реакция невозможна!).

26-79. Предложите схему гальванического элемента для осуществления реакции в водном растворе:

H2 + I2 = 2Hl

Вычислите э. д. с. при стандартных условиях.

26-80. Как измерить в водном растворе э.д.с. гальванического элемента для реакции:

21- + S2O82-= I2+ 2SO12-

Предложите схему гальванического элемента и вычислите э. д. с. при стандартных условиях.

26-81. Рассчитайте константу равновесия реакции

MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O

Как она изменится, если кристаллический MnO2 заменить на кристаллической PbO2? Стандартные электродные потенциалы равны для: Fe2+/Fe3++0,77 В; Мп2+/Мп02 +1,23 В, РЬ2+/Ро02-Ь + 1,45 В.

Предложите схемы гальванических элементов. Какой из них может произвести больше работы?

26-82. Рассчитайте константу равновесия реакции (при стандартной температуре):

5PbO2 + I2 + 8H+ + 5SO42" = 5PbSO4 + 21O3" + 4H2O

Стандартные электродные потенциалы равны для Pb2+ZPbO2+! + 1,45 В, 12/Ю3-!+1,19 В, PbSO4ZPbO2, H++1,68 В.

26-83. Вычислите Киест комплексного иона [Cu(NH3) 4]2* на основании следующих данных:

Cu2+ + 2e" = Cu £°=0,34В

[Cu(NH3)4l2+ + 2е" = Cu + 4NH3 £° = —0,07 В

26-84. Э. д. с. гальванического элемента

Pt, H2 I Ш CH3COOH И 0,5М НСООН|Н2, Pt

равна 0,02065 В. Определите константу диссоциации муравьиной кислоты НСООН, если Дсн3соон= 1,8-10~Б.

26-85. Как изменяется э. д. с. гальванического элемента, в котором протекает реакция

2Н2 + 02 = 2НаО

при повышении давления?

26-86. Что будет наблюдаться при введении диоксида марганца MnO2 в раствор кислоты с сн+ = 1 моль/л (рН = 0)?

250

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач