26-68. Объясните, почему при введении фторид-ионов в слабо кислый раствор FeCl3 он почти обесцвечивается и восстановление иона Fe3+ до Fe2+ заметно облегчается.

26-69. Как влияет прибавление NH3, Cl- и SCN- к растворам солей двухвалентного кобальта и меди на их стабильность?

26-70. В каком состоянии трехвалентное железо более сильный окислитель —в виде .[Fe(H2O)6]3+, т. е. Fe3+ или в виде [Fe(CN)6]3-? Указанные ионы переходят в ионы Fe2+, т. е. [Fe(H2O)6]2+ и [Fe(CN)6]4- соответственно.

26-71. В какой среде (кислой или щелочной) наиболее сильно выражены окислительные свойства соединений хрома(VI)?

26-72. В какой среде (кислой или щелочной) наиболее сильно выражены восстановительные свойства соединений хрома (III)?

26-73. Обсудите причины зависимости стандартных электродных потенциалов ионов церия от природы кислоты. Потенциал £°Сез+/се4+ равен: в HCl+1,28 В, в H2SO4+ 1,44 В, в HNO3 +1,61 В, в HClO4 +11,70 В.

26-74. Равновесие реакции

UVi + Fe2+ = UiV + Fe3+

смещено влево в растворе серной кислоты и смещается вправо при введении фосфат-ионов. Объясните причину.

26-75. Mn2 (SO4) 3 растворяется в водном растворе кислоты (1 Af). Устойчив ли полученный раствор? Устойчив ли раствор при рН = 7?

26-76. В водном растворе, содержащем в 1 л 1 моль V2+ и столько же H+, ионы V2+, являясь восстановителями, выделяют водород из воды:

V2++ H+ = V3++1/2H2 Е° = 0,24 В

Как узнать, до какого предела возможно прохождение этого процесса, если

cv3+Ph,1/2

£ = 0,24 — 0,059 Ig

CV2+CH+

26-77. Рассчитайте стандартную э.д. с. гальванического элемента и AC298 протекающей в нем реакции, а также э.д.с. и AG298 при нестандартных концентрациях (например, 0,1; 0,01 и 0,001 моль/л) и константу равновесия реакций в водных растворах:

1) Sn2+, Fe3+-»- Sn4+, Fe2+

2) Cr2O72", H+, Fe2+ -> Fe3+, Cr3+

3) H2O2, MnO4-, H+ -> O2, Mn2+

4) Cl2, I" -у I3, Cl-

5) H2O2, H2SO3 -*■ SO42-, H+

6) H2O2, Cr2O72-, H+ -Cr3+, O2

249

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач