26-53. Исходя из уравнений для расчета изменения изобарного потенциала при стандартных и нестандартных условиях

Д<3° = — nE°F

AG = ДС° + RT In

Cd И Cp— ЛК>б1

в реакции

где Ca, Cb1 Cd и Cp — любые произвольные концентрации веществ, участвующих

аА + 6В = oTJ + /F

выведите уравнение Нернста, показывающее зависимость электродного потенциала от концентраций реагирующих веществ.

26-54. Определите возможность взаимодействия иона Cr2Or2-с ионом Cl- при стандартных условиях и в 2 M растворе хлороводородной кислоты. Для Сг3+/Сг2072- и Cl-/Cl2 потенциал Е° равен соответственно 1,33 и 1,36 В.

26-55. Опишите, как по двум значениям равновесной э. д. с. при двух температурах получить термодинамические характеристики реакции.

26-56. Для процесса

аА + 6В = dD + /F

изменение изобарного потенциала при любых (нестандартных)' значениях концентраций реагирующих веществ вычисляется по формуле

AG=AG° + RT In—°-г^-саАС*в

Для того же процесса электродный потенциал при любых (нестандартных) концентрациях веществ вычисляется по формуле Нернста:

nF саАсьв

Сравните обе формулы. Укажите причину их сходства и различия. Почему во второй формуле поставлен знак минус? 26-57. Уравнение Нернста для 298.15К имеет вид:

0,0592

Получите это уравнение, подставив соответствующие постоянные в формулу, приведенную в предыдущей задаче.

26-58. Вычислите стандартный электродный потенциал для электрода Mn2+ZMnO4-, если по отношению к стандартному водородному электроду значения потенциала E при следующих условиях составляют:

1) сМп2+ = смпо4- = I моль/л, рН = 3, E= 1,266 В

2) смп2+= CMnO4-= 0,01 моль/л, рН = 3, E= 1,226В

3) CMnH= 0,01 моль/л, CMnO4- = 0-1 моль/л, рН=2, £= 1,332JB

4) смп2+ = смпо4~ = сн* = 0,01 моль/л, E = 1,321 В

247

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач