= +0,45 В, HS2O4-ZH2SO3 =--0,08 В, SO32-ZS2O32-=—0,58 В,

H2SO3ZS2O32- = —0,40 В.

26-48. Определите возможность реакции между FeSO4 и KMnO4 в кислой среде, если потенциал Е° для Fe2+ZFe3+ и Mn2+ZMnO4- равен соответственно +0,77 и +1,51 В.

26-49. Напишите формулы, связывающие а) изменение изобарного потенциала и константу равновесия, б) изменение изобарного потенциала и э. д. с. гальванического элемента. Выведите формулу для вычисления константы равновесия окислительно-восстановительной реакции по значению равновесной э. д. с. гальванического элемента.

26-50. Термодинамические характеристики веществ, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции (водный раствор)

5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO2- + 2Mn2+ + 3H2O

Следующие:

ДЯ«5р. аов. ^*». Д»/(К"оль) кДж/моль

NO2- —104,6 —140,2

NO3- —207,4 —146,8

MnO4- —533,0 —196,2

Л""обР, 298. S°2»8. ДЖДК-МОЛЬ) кДж/моль

Mn2+ —220,5 —66,9 H2O —285,8 —70,2

Вычислите AH0, AS°, AG0 и константу равновесия реакции при стандартной температуре. Рассчитайте также iAG°298 и константу равновесия, воспользовавшись стандартными электродными потенциалами

NO3- + 2H+ + 2е~ = NO2- + H2O Е° = +0,94 В

MnO4- + 8H+ + Ze- = Mn2+ + 4H2O Е" = +1,51 В

Объясните причину расхождения полученных значений, если они обнаружатся.

26-51. Вычислите константу равновесия реакции диспропор-ционирования в водном растворе

2Cu+= Cu2++ Cu (к)

если

Cu2++ в" = Cu+ E0= 0,15 В

Cu++ е" = Cu (к) £° = 0,52В

26-52. К кристаллическому дихромату калия приливают концентрированную хлороводородную кислоту. Смесь слегка подогревают. Наблюдается выделение газа бледно-желтого цвета. Напишите уравнение реакции, подберите стехиометрические коэффициенты и объясните возможность прохождения этой реакции, если стандартные электродные потенциалы равны

Cr2O,2- + 14H+ + бе" = 2Cr8+ + 7H2O E0= +1,33B Cl2+ 2е"= 2d" £° = +1,36В

246

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач