Задачи и вопросы по химии

26-28. Выведите формулу, позволяющую по стандартным электродным потенциалам процессов окисления и восстановления вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции.

26-29. Рассчитайте константу равновесия реакции (298 К) Fe2+ + Ce*+ = Fe»+ + Ce3+ если стандартные электродные потенциалы составляют Ce*+ + е" = Ce3+ Е° = 1,65 В Fe3+ + е~ = Fe"+ Е° = 0,77 В

Как можно ускорить реакцию взаимодействия Fe2+ и Ce4+?

26-30. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции определяют следующим образом. Уравнение реакции следует представить в виде двух полуреакций, записанных как процессы восстановления (перед знаком равенства прибавляются электроны); рядом с уравнением справа записывают найденное из справочных таблиц отвечающее ему значение стандартного электродного потенциала. Одно из уравнений следует переписать в противоположном направлении, при этом изменяют знак электродного потенциала. Это уравнение суммируют с другим уравнением, а электродные потенциалы полуреакций складывают. При этом стехиометрические коэффициенты полуреакций умножаются на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны. Электродные потенциалы на эти числа не умножаются, а алгебраически складываются.

Положительное значение э. д. с. (алгебраическая сумма потенциалов полуреакций) соответствует отрицательному значению изменения изобарного потенциала (AG0 = —nE°F, где п — число участвующих в окислительно-восстановительной реакции электронов) и оно показывает, что реакция возможна, т. е. протекает в том направлении, в котором записано уравнение. Если э. д. с. оказалась отрицательной величиной, отвечающий ей процесс термодинамически невозможен. Другими словами, для вычисления э. д. с. гальванического элемента E следует из значения потенциала более положительного электрода вычесть значение менее положительного (более отрицательного).

Определим возможность взаимодействия NO2- и MnO4-. Из справочных таблиц находим:

На правах рекламы
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь В наличии: редактор химических формул, рисование молекул, электронная периодическая система элементов и др.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач

Главная страница	Шпаргалки
Помощь в решении задач	Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии	Программы в помощь учащимся