26-5. Составьте уравнения окислительно-восстановительныж реакций с участием комплексных соединений:

1) K4[Fe(CN),], Br21 KOH -> Fe(OH)3, CNBr1 KBr

2) K4[Fe(CN),]. H2O2, H2SO4 -> K3[Fe(CN),]

3) K3[Fe(CN),]. H2O21 KOH -> O2, K4[Fe(CN),]

4) Fe(CN),*-, Ce*+-s- Fe(OH)3. Ce(OH)31 CO32", NO8"

5) Zn, ClO3-. ОН" ->■ Zn(OH)42", Cl-

6) Al, NO3-. ОН" ->■ Al(OH),3-, NH8

7) K[Cr(OH)4], Br2, KOH -* K2CrO4

8) Al, NaOH1 H2O-- Na3[Al(OH),]

9) K2[Sn(OH)4]. КОН, Bi(N03)3 -*■ K2[Sn(OH),], Bi

10) K3[Fe(CN),], NH2OH1 KOH -v K4[Fe(CN),]

11) SnCl2, HCl, HNO3 ->■ NO, H2[SnCl,]

12) SnCl2, HgCl2, HCl ->- Hg, H2[SnCl,]

13) K2Cr2O71 SnCl21 HCl -s- H2[SnCl3]

14) Cr(OH)4-, ClO3-. ОН" -s- CrO42-, СГ

26-6. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых одно из веществ находится в кристаллическом состоянии:

1) FeS21 HNO3 -s- Fe3+, NO

2) Fe8O4, HNO3 ->■ Fe3+, NO2

3) Fe8O4, H2SO4 -» Fe3+, SO2

4) FeAsS, HNO8 -s- Fe3+, AsO43-, SO42-, NO

5) Fe8P1 HNO3 ->- Fe3+, TO4»-, NO

6) Fe3P1 HNO8 -s- Fe3+. PO3*-. NO

7) Fe3P, HCl -> Fe2+, PH8, H2

8) Zn, ClO3-, ОН" -э- Zn(OH)42-, Cl-

9) Al, NO8-, ОН" -s- Al(OH),3+, NH8

10) CuFeS2, HNO8 -»- Cu2+, Fe3+, SO42", NO

11) Cu8FeS8, HNO8 -> Cu2+, Fe3+, SO42", NO

12) CuAsS4 HNO3 -> Cu2+, AsO43", SO8

13) As2S8, HNO8 ->- AsO43-, SO4»-, NO

14) As4S4, HNO3 -*■

15) Co8S4, HNO8 -г- Со2+

16) Cu8AsS4, HNO8 -S- Cu2+

17) Cu8SbS4. HNO3 -»- Cu2+, Sb3+

18) NiSbS, HNO3 ->- Sb3+

26-7. Предскажите продукты и составьте уравнение реакции, обусловливающей растворение минерала Cu2S-FeS-SnS4 в концентрированной азотной кислоте. Составьте уравнение реакции, представив формулу минерала в виде Cu2FeSnS4.

26-8. Напишите уравнения реакций взаимодействия минералов с азотной или серной кислотами (концентрированными и разбавленными):

1) пирит FeS2 4) борнит Cu5FeS4

2) арсенопирит FeAsS 5) реальгар As4S4

3) халькопирит CuFeSj б) пирротин Fe7Sa

23»

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач