обмен осуществляется мгновенно. Объясните причины такого поведения ионов.

25-81. Если растворить комплексную соль [Со(МНз)б]СЬ в тяжелой воде D2O и затем выделить комплексную соль, то в молекулах аммиака обнаруживается дейтерий. Предложите механизм обмена атомов водорода и дейтерия.

25-82. Реакция обмена электронами в водном растворе Fe3+ -4- Fe*2+ = Fe2+ + Fe*3+

ускоряется в присутствии отрицательно заряженных ионов X-, что объясняется следующим механизмом:

Fe3+ +Х- = FeX2+ FeX2+ + Fe*2+= Fe2+.. .X.. .Fe*2+ Fe2+... X... Fe*2+ = Fe2+ + Fe*X2+ Fe*X2+ = Fe*s++X-

Укажите, какие отрицательные ионы X- ускоряют процесс? Почему не все отрицательно заряженные ионы ускоряют процесс? Какому условию должны отвечать ионы X-?

25-83. Реакцию

[Co(NH3)6C03]+ + 2H3O+ = [Co(NH3)BH20]3+ + 2Н2*0 + CO2

изучали при помощи меченной радиоактивным кислородом *0 воды, при этом не обнаружили радиоактивного кислорода в комплексе [Со (NH3) 5Н20]3+. Предложите возможный механизм реакции.

25-84. Скорость замещения на воду лиганда, зависит от природы лиганда. Так, для реакции

[Co(NH3)6X]2+ + H2O = [Co(NH3)6HaO]3+ + X" скорость обмена изменяется в ряду:

HCO3- > NO8- > I" > Br" > H2O > Cl" > SO42- > F- > > CH3COO- > SCN- > NO2-

Опишите и объясните зависимость скорости реакции замеще-«ия в подгруппе галогенов.

§ 26. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

26-1. Каково главное отличие окислительно-восстановительных реакций от реакций других типов?

26-2. Дихромат-ион Cr2O72- в кислой среде, являясь окислителем, переходит в ион Cr3+. Уравнения реакции, записанные электронно-ионным способом, составляются в следующей последовательности:

а) Cr2O,2" -5-vCr3+

б) Cr2O72- -*■ 2Cr3+

в) Cr2O72" -*■ 2Cr3+ + 7H2O

г) Cr2O72"+ 14H+-v 2Cr3++ 7H2O

д) Cr2O7*- + 14H+ + бе" = 2Сг»+ + 7H2O

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач