при введении в раствор радиоактивного иода 131I- почти сразу же обнаруживается в растворе комплекс [Hg131I4]2-.

Константа нестойкости комплекса [Fe(CN)6]4- при полной диссоциации

[Fe(CN),]4- = Fe2+ + 6CN-

равна

[Fe2+] [CN-]» Лнест- [Fe(CN),*-] -I ш

что указывает на очень высокую стабильность комплекса. При введении в раствор цианид-ионов, содержащих 14C, даже через 5 сут обмен цианид-ионами проходит только на 2%.

Объясните столь различное поведение комплексов [HgI4]2-и [Fe(CN)6]4-.

25-76. Проанализируйте данные по равновесию (константа равновесия К) и скорости реакций с участием комплексов кобальта (II) и (III) в водном растворе:

[Co(NH8),]3+ + 6H8O+ = [Co(H2O),]3+ + 6NH4+

при 250C Я«Ы025, ту, =1с

[Co(NH8),]2+ + 6H3O+ = [Co(H2O)J2+ + 6NH4+

при 250C /С»Ы051, ti/2 составляет несколько недель. Какой вывод можно сделать из этих данных? 25-77. Объясните, почему скорость реакции обмена

[Co(NHB)6H20]3+ + SO42- = [Co(NHg)6SO4]+ + H2O

почти не зависит от концентрации сульфат-ионов. 25-78. Реакция обмена

[3(H2O)J3+ + Н2*0 = [Э(Н80)ВН2'0Р+ + H2O

изучалась при помощи воды с изотопом кислорода 18O. Получены следующие данные:

E3117, кДж/моль S3KT. Дж/(К-моль)

Al(H2O)63+ 113 117

Cr(H2O)63+ 113 41,8

Какая из реакций идет быстрее и почему?

25-79. Объясните, почему такая, казалось бы, простая реакция обмена электронами в водном растворе

Fe3+ +Fe2+= Fe2+ + Fe3+

кинетически затруднена? Каким способом можно ускорить процесс?

25-80. Комплексные ионы [Сг(С204)3]3- и [Со(С204)3]3- не обменивают в водном растворе оксалат-ион на оксалат-ион с радиоактивным углеродом, а в таком ионе как [Al (C2O4) 3]3~

236

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач