25-62. Вычислите константу равновесия реакции [Co(NH3),]»+ + 6CN- = [Co(CN)6]»- + 6NH,

если

[Co(NH3)J»+ = Со»+ + 6NH8 /Снест = 7,1-10-« [Co(CN)J»- = Со»+ + 6CN- Каест = 8.3- Ю-«»

25-63. Сливаются равные объемы 0,01 M растворов JCo(NHs)6]Cl3 и [Cu(NHs)4]Cl2. Рассчитайте концентрации [Со (NH3)6]3+, Cl- Cu(NHs)42+ Со3+ Cu2+ и NH3 в полученном растворе. Константы нестойкости полной диссоциации: для [Co(NHs)6]3+ 7,Ы0-Зв, для [Cu(NHs)4]2+ 2,MO"13.

25-64. Сравните поведение в водном растворе двух комплексных солей Ka[PtCl4] и Кг [CuCl4]. Почему равновесие диссоциации иона [PtCl4]2- сдвинуто вправо, а иона [CuCI4]2- — «лево?

25-65. Почему комплексная соль Ks[Fe(CN)6] очень ядовита, a K4[Fe(CN)6] —намного меньше?

25-66. Определите возможность взаимодействия в водных растворах следующих веществ и напишите уравнения реакций в сокращенном молекулярно-ионнов виде:

1) K4[Fe(CN)J + NaNO2 4) K[Ag(CN)J + NH1OH

2) K8[Fe(CN)J + NH4OH 5) K[Ag(NO2)J + NH4OH

3) K[Ag(CN)J+ NaNO2 6) K[Ag(NO2) J + KCN

25-67. Определите, возможны ли реакции замещения лигандов в следующих комплексах:

1) [HgBr4]»-+ F- 4) [HgBr4]2-+ CN-

2) [HgBr4P-+ Cl" 5) [HgBr4P-+ NH3

3) [HgBr4P-+1-

Какие сведения нужны для ответа?

25-68. Вычислите рН 0,01 M водного раствора AlCl3, воспользовавшись константой диссоциации /Сднсс комплексного иола [Al(H2O)6]3+

[Al(H11O)J»+ = [Al(H2O)8OHP+ + H+ К№<л =1,12-10-»

Вычислите рН того же раствора по значению константы диссо-диации иона Al(OH)2+, равному 1,38-Ю-9. Объясните причины расхождения результатов, если они обнаружатся.

25-69. Рассчитайте рН 0,01 M раствора CrCl3, если для процесса

[Cr(H2O)6]»+ = [Cr(H2O)6OHP+ + н+

■константа диссоциации равна

[Cr(H8O)6OH'+] [H+] А дисс - [Cr(H2O)6»+] - 1.d'1 и

25-70. Константы диссоциации

[3(H4O)J»+= [3(H8O)6OHP++ н+

234

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач