-JCr(NHg)6]

з<-

рас-

[Cr(H2O)6]

/Л

300 Ш 500 600 Л, нм

б) крепкий чай

в) концентрированный твор CuSO4

г) концентрированный раствор CuCl2

д) концентрированный раствор FeCI3

25-50. На рис. 25-3 показаны спектры поглощения

[Cr(H2O)6]3+ и [Cr(NH3)6]3+ Получите как можно больше сведений из этих данных. 25-51. Первая константа нестойкости иона [Со (NH3) 6]3+ равна 4•1O-5. Рассчитайте изменение изобарного потенциала при диссоциации иона по первой ступени. Можно ли считать, что процесс диссоциации является самопроизвольным? Напишите уравнение — процесса, проходящего в системе [Со (NH3)63+] = [Со (NH3)53+] = [NH3] = 1 моль/л и укажите знак AG° процесса.

25-52. Вычислите концентрации ионов Cl-, [Co(NH3)6]3+ и [Co(NH3)s]3+ в 0,01 M растворе соли [Со(NH3)6]Cl3. Константа нестойкости комплексного иона при диссоциации по первой стадии равна 4•1O-5.

25-53. Первые константы нестойкости ионов [Co(NH3)6]2+ и [Co(NH3)6]3+ равны соответственно 4,2 и 4,0•1O-5. Константы нестойкости при полной диссоциации тех же ионов равны: 7,8•1O-6 и 7,1•1O-36. Какой из ионов прочнее и почему?

25-54. Обсудите значения констант нестойкости /Снест аммиакатов одно- и двухвалентной меди: Для [Cu(NH3J4P+

K1:

к,

K3 =

[Cu(NH3)32+] [NH3I [Cu(NH3),2+]

[Cu(NH3),2+] [NH3

= 7,2- 10~3

[Cu(NH3),2+] [Cu(NH3)2+] [NH3]

= 1,3-10-»

K1 =

[Cu(NH3I22+]

[Cu2+] [NH3] [Cu(NH3)2+]

= 3,2-10-*

= 7,l-10-s

Для [Cu(NH1)J-

K1 =

K2 =

[Cu(NH3)+] [NH3] [Cu(NH3J2+]

[Cu+][NH3]

= 1,26-Ю-5

[Cu(NH3)+

= 1,1.10-«

Какой ион меди (Cu+ или Cu2+) прочнее связан с молекулами аммиака? Какие константы нестойкости следует сравнивать для получения ответа?

232

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач