24-90. Какое количество (в г) NH4Cl следует прибавить к 100 мл 0,01 M раствора NH4OH, чтобы среда стала нейтральной (KnH4OH= 1,8-Ю-5)? Какое количество HCl дает такой же эффект?

24-91. Почему амфотерные электролиты являются слабыми кислотами и слабыми основаниями? Могут ли быть амфотерные электролиты сильными кислотами и основаниями?

24-92. Составьте уравнения реакций превращения ионов в водных растворах при изменении среды растворов:

Zn2+-* ZnO22-

ZnO22--J- Zn2+

Al3+-»- AlO2-

AlO2- -J- Al3+

Укажите условия протекания реакций.

24-93. Ниже дан пример последовательности операций при составлении уравнений реакций превращения одного иона в другой при изменении рН среды. Предположим, что ион Cr2O72-следует перевести в ион CrO42-:

Cr2O,2- ->• CrO42-

Cr2O,2- -j- 2CrO42-

Cr2O,2- -j- 2CrO42- + H2O

Cr2O72- + ОН" -J- 2CrO42- + H2O

Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O

Противоположный переход CrO42- в Cr2O72- записывается так:

CrO42" -j- Cr2O72-

2CrO42- ■-j- Cr2O,2-

2CrO42" -j- Cr2O,2" + H2O

2CrO42- + H+ ■-j- Cr2O,2- + H2O

2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O

Обратите внимание на то, в каком случае записывается ион OH- или H+, способствующий превращению, и на каком этапе составления уравнения справа от знака стрелки прибавляется молекула воды. Записать уравнение со знаком равенства можно, только убедившись в равенстве числа атомов и зарядов по обе стороны от знака равенства. Проверьте составленный Вами алгоритм написания уравнений на примере переходов Al3+ в AlO2- и AlO2- в Al3+.

24-94. Напишите уравнения реакций превращения следующих ионов при изменении рН среды:

224

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач