Задачи и вопросы по химии

24-54. Получите как можно больше сведений из данных: 0,1 Af раствор CuSO4 имеет рН = 4,2 (при 150C).

24-55. Растворимость NH4Cl в 100 г воды при 2O0C равна 37,2 г (р= 1,08 г/см3). В колбу внесли 10 мл насыщенного раствора NH4Cl и довели объем раствора водой до 250 мл. Рассчитайте рН полученного раствора.

24-56. Рассчитайте с учетом ионной силы раствора рН раствора, в 1 л которого содержится а) 0,005 моль NaCH3COO и 0,005 моль NaCl; б) 0,005 моль NaCH3COO и 0,005 моль CH3COOH. Константа диссоциации /Ссн3соон= 1,86-Ю-6.

24-57. Концентрация насыщенного раствора буры при обычных условиях составляет «2,5% (масс), рН = 9,3. При 1000C концентрация возрастает до 33% (масс). Какие задачи можно составить на основании этих данных?

24-58. Вычислите константу диссоциации НСООН, исходя из того, что 0,25 Af раствор NaHCOO имеет рН = 8,6.

24-59. Вычислите константу диссоциации NH4OH, исходя из того, что 0,40 Af раствор NH4NO3 имеет рН = 4,8.

24-60. Докажите, что произведение константы гидролиза Kr иона на константу диссоциации иона Кмсс, образующегося в результате реакции гидролиза, есть ионное произведение воды:

24-61. Вычислите константу диссоциации иона ZnOH+, исходя из того, что 0,30 Al раствор Zn (ClO4) 2 имеет рН = 4,8

24-62. Объясните, почему 25%-ный раствор KF имеет рН = 8,6.

24-63. Раствор гидроксиламина NH2OH имеет щелочную реакцию среды. Укажите, какое из уравнений правильнее объясняет причину этого явления:

24-64. Предполагают, что гидролиз тетрабората натрия протекает в две стадии:

Как рассчитать рН раствора тетрабората натрия известной концентрации?

24-65. Ниже приведены константы диссоциации некоторых слабых оснований:

На правах рекламы
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь В наличии: редактор химических формул, рисование молекул, электронная периодическая система элементов и др.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач

Главная страница	Шпаргалки
Помощь в решении задач	Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии	Программы в помощь учащимся