а) соль образована слабой кислотой и сильным основанием

б) соль образована сильной кислотой и слабым основанием

КГ = KbIK0CM

в) соль образована слабой кислотой и слабым основанием

Кт = КяККтъяКосн)

где Кв — ионное произведение воды; /Скисл— константа диссоциации слабой кислоты; /(оси — константа диссоциации слабого основания.

Опишите смысл этих формул. Укажите границы их применимости.

24-41. Выведите формулы для расчета концентраций ионов H+ и OH- и рН растворов гидролизующихся солей всех типов, используя ионное произведение воды и константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания.

Каковы !границы применимости выведенных соотношений? От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов и рН растворов гидролизующихся солей? Как изменяются концентрации ионов водорода или гидроксид-ионов и значения рН при увеличении концентрации соли в 2, 4 и 10 раз?

24-42. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, например NaCH3COO, можно представить следующим уравнением в ионном виде:

CH3COO- + H2O = CH3COOH + ОН" (рН > 7)

Константа равновесия процесса равна:

[CH3COOH] [ОН'] Л~ [CH3COO-] [H2O]

Концентрацию молекул воды [H2O] можно считать постоянной

„ 1000 г е_ -„ , „ и равной-jg— =55,56 моль/л. Тогда

[CH3COOH] [ОН-] Аг _ [CH8COO-]

Умножим числитель и знаменатель на [H+]:

[CH3COQ-] [ОН-] [H+] [CH3COO-] кв кв Лг~ [CH3COO-] [H+] - [CH3COO-] [H+] - /Скисл

Выведем уравнение для расчета '[ОН-], [H+] и рН. Согласно уравнению реакции [CH3COOH] = [ОН-], то

„ [он-]2 кв

Ar~ [CH3COO-] - /(«„ел

218

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач