Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


Почему в одной реакции образуется HCl1 а в другой НОС1? Сформулируйте правило, позволяющее предсказывать продукты в реакциях гидролиза такого типа.

24-29. Каковы должны быть заряд иона (положительный, отрицательный, высокий, низкий) и его размеры (большой, небольшой), чтобы в результате гидролиза раствор имел наименьшее значение рН?

24-30. Какими процессами и какими факторами определяется рН растворов кислых и основных солей?

24-31. Почему раствор кислой соли NaH2PO4 показывает кислую реакцию, а раствор кислой соли KHS — щелочную?

24-32. Предскажите реакцию среды (кислая или щелочная) водных растворов Na3PO4, Na2HPO4 и NaH2PO4.

24-33. Объясните различие в рН 1%-ных растворов фосфатов Na3PO4, Na2HPO4 и NaH2PO4: 12,1; 8,9 и 4,6.

24-34. Напишите уравнения реакций, обусловливающих кислую или щелочную среду водных растворов солей: 1) NaHSO4, 2) NaHCO3, 3) NH4HCO3, 4) NH4HSO4, 5) NaHS1 6) NH4HS, 7) NH4HSO3, 8) NaHSO3, 9) AlOH(CH3GOO)2, 10) FeOH(CH3COO)2, 11) NH4H2PO4, 12) (NH4) 2НР04.

24-35. Объясните, почему при нагревании раствора NaHCO3 реакция среды из слабощелочной переходит в сильнощелочную.

24-36. Раньше слабощелочная среда раствора двухзамещен-ного фосфата натрия Na2HPO4 объяснялась тем, что образующийся при гидролизе ион H2PO4- диссоциирует с образованием ионов H+, которые и вызывают ослабление щелочности раствора. Все ли корректно в этом объяснении? Напишите уравнения реакций, протекающих в растворе. Достаточно ли ионов водорода, образующихся при диссоциации H2PO4-, для создания слабощелочной среды?

24-37. В водном растворе NaHSO4 возможны следующие реакции:

HSO4- + H2O = H2SO4 + он-HSO4- + H2O = SO42" + H3O+

Какая из реакций более вероятна и какую среду (кислую или щелочную) может иметь раствор?

24-38. рН 1%-ных растворов Na4P2O7 и Na2H2P2O7 равен соответственно 10,2 и 4,2. В чем причина столь резкого различия рН растворов?

24-39. Выведите формулы для расчета константы гидролиза солей всех типов. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды и константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Укажите, какие приближения Вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотношений?

24-40. Докажите, что константы гидролиза Kr, различных солей имеют следующий вид:

15-694

217


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь
В наличии: редактор химических формул, рисование молекул, электронная периодическая система элементов и др.

Велонаклейки на http://www.velosticker.ru.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач