24-8. Реакцию гидролиза иона алюминия обычно представляют в виде следующих стадий:

АР+ + н20 = AlOH2+ + H+ AlOH2+ + H2O = Al(OH)2+ + H+

Чтобы сместить равновесие реакций вправо и получить Al (OH)3, добавляют щелочь. Как Вы думаете, какой способ объяснения образования осадка гидроксида алюминия более правильный: 1) гидроксид-ионы взаимодействуют с ионами водорода с образованием молекул воды

Al3++ H2O= AlOH2++ H+ и т. д. H+ + он- = H2O

Поэтому равновесие смещается согласно принципу JIe Шателье вправо; 2) при добавлении щелочи происходит непосредственное взаимодействие катионов и с гидроксид-ионами:

Al3++ОН"= AlOH2+ AlOH2+ + ОН" = Al(OH)2+ Al(OH)2+ + ОН" = Al(OH)3 24-9. Реакция среды водного раствора MgCl2 нейтральна. О чем это говорит?

24-10. Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3 и NaOH в порядке увеличения рН их растворов одинаковой концентрации.

24-11. Реакция раствора AgNO3 нейтральная. О чем это говорит?

24-12. Разбавленные растворы LiI и CsF нейтральны. По мере повышения концентрации раствор LiI начинает показывать кислую реакцию, а раствор CsF — щелочную. Как это объяснить?

24-13. При каких условиях можно ожидать (теоретически) нейтральную реакцию среды раствора соли?

24-14. Хлорид калия — соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, тем не менее его растворы имеют кислую реакцию:

с, моль/л 0,01 0,02 0,03 0,04 рН 6,9 6,8 6,75 6,7

Как это объяснить?

24-15. Укажите способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо:

со32- + H3O = HCO3- + он-HCO3- + H2O = H2CO3 + он-

Как можно установить, что проходит вторая стадия?

24-16. Известно, что при увеличении концентрации соли (иона) равновесие реакции гидролиза смещается вправо. Как объяснить такое противоречие, что при добавлении воды рав-

215

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач