циации серной кислоты по второй ступени равна:

Oh+^sO42-K2 =--— = 1,2- Ю-2

2 "HSO4

Вычислите рН этого раствора.

23-115. Докажите, что константы равновесия двух следующих процессов

H3PO4 = H+ + H2PO4-

и

H3PO4 -f H2O = H3O+ + H2PO4-численно равны. Приведите другие примеры.

§ 24. ГИДРОЛИЗ. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. АМФОТЕРНОСТЬ

24-1. Перечислите причины, почему растворы большинства солей не показывают нейтральную реакцию среды. Укажите, от каких факторов зависит рН растворов солей.

24-2. Объясните, почему водный раствор AlCl3 имеет кислую реакцию, хотя это вещество не содержит атомов водорода.

24-3. Водные растворы HCl и FeCl3 показывают кислую реакцию. Это можно объяснить следующими уравнениями реакций:

HCl + H2O = H3O+ + Cl ■ FeCl3 + 2H2O = H3O+ + Cl" + FeOHCl2

Укажите признаки сходства и различия этих процессов. Назовите процессы.

24-4. В литературе можно встретить следующие определения гидролиза:

1) Гидролизом называется обменная реакция веществ с водой. При этом имеет место смещение равновесия диссоциации воды H2O = H++ОН-, вследствие связывания одного из ее ионов (или обоих) ионами растворенного вещества с образованием малодиссоциированного или малорастворимого продукта.

2) Под гидролизом или гидролитическим расщеплением соли понимают ее разложение водой с получением вновь кислоты и основания, из которых была образована соль.

3) Гидролиз есть процесс, противоположный процессу образования солей.

4) Гидролиз —процесс расщепления веществ водой, который отличается тем, что составные части воды соединяются с продуктами расщепления.

5) Традиционно реакцию взаимодействия ионов соли с водой называют реакцией гидролиза соли.

Отнеситесь критически к каждому определению. Укажите их недостатки и преимущества. Предложите свое собственное определение.

24-5. Процесс нейтрализации слабого основания сильной кислотой, например, NH4OH и HCl в ионном виде может быть

213

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач