23-36. Температура замерзания 0,01784 моляльного (0,1322 г в 100 г H2O) раствора гидроксида бария равна —0,088 °С. Вычислите рН этого раствора.

23-37. Имеется одномолярный, однонормальный, одномо-ляльный и 1%-ный раствор H2SO4. Оцените рН этих растворов. Какое предположение Вам пришлось сделать?

23-38. Вычислите рН растворов с концентрацией ионов водорода Ch+ = I-IO-2, 3-10-2, 3,45-Ю-2, 6,789- Ю-9 моль/л. Опишите порядок операций вычисления рН при помощи таблицы логарифмов, логарифмической линейки, карманного электронного калькулятора, калькулятора с вводимой программой действий.

23-39. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворах с рН = 3; 3,01; 3,456; 10,987. Опишите порядок операций вычислений при помощи таблицы логарифмов, логарифмической линейки карманного электронного калькулятора, калькулятора с вводимой программой действий.

23-40. В 200 мл раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите молярность, титр и рН этого раствора.

23-40. Какой объем концентрированной хлороводородной кислоты [р = 1,19 г/см3, ~12 М, 37,23% (масс.)] следует растворить в воде для получения 1 л раствора с рН = 2?

23-41. Вычислите рН раствора, полученного приливанием 9,5 мл 96%-яой H2SO4 (р= 1,84 г/см3) к 8,5 л воды.

23-42. Вычислите рН раствора, полученного приливанием к 5 л воды 3,3 мл 96%-ной серной кислоты.

23-43. Вычислите рН 20%-ного раствора KOH (р = = 1,176 г/см3).

23-44. Вычислите рН раствора, полученного прибавлением 2 мл 72%-ной HNO3 ((р = 1,43 г/см3) к 6,2 л воды.

23-45. Раствор щелочи имеет рН, равный 8,315. Вычислите концентрацию ионов водорода, молярность и нормальность раствора, в предположении, что это раствор а) КОН, б) Ba(OH)2.

23-46. Можно ли приготовить растворы с рН 0, —1, —2, 14, 15, 16?

23-47. Растворили 1 г HCl (или H2SO4, NaOH1 KOH) в 1 л воды, 1 мл полученного раствора растворили в 1 л воды и повторили такую операцию еще два (три, четыре) раза. Оцените рН полученных растворов.

23-48. Раствор кислоты имеет рН, равный 5,45. Вычислите концентрацию ионов водорода, молярность и нормальность раствора в предположении, что это а) хлороводородная кислота, б) серная кислота.

23-49. Сколько (в мл) разбавленной хлороводородной кислоты [р= 1,06 г/см3»2 М, 9,25% (масс.)] следует растворить в воде для получения 1 л раствора с рН=2?

23-50. Сколько (в мл) 38%-ного раствора HCl (р= 1,19 г/см3) следует взять для приготовления 1 л раствора с рН=5; 2; 5,08; 2,15; 1; 0.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач