14-13. Как влияет изменение давления на равновесие следующих систем:

1) H2(г), H2O(г), 02(г)

2) H2(f)1 HCl(f)1 Cl2(f)

3) NH3(f)1 H2(f) N2(f)

4) HCl(f)1 H2O(f)1 O2(f)1 Cl2(f)

5) CH4(f)1 CO2(f)1 H2O(f)1 O2(f)

6) CH4 (г), CS2(f)1 H2(f)1 H2S(f)

7) CH4(f)1 H2(f)1 CO2(f)1 H2O(f)

8) H2O(f)1 H2(f)1 CO2(f)1 CO(f)

14-14. При высоких температурах (около 100O0C) процесс разложения метана протекает несколькими путями:

CH4 ->• C1 H2

CH4 -»- C2H2, H2

CH4 ->- C2H4, H2

По значениям энергий связи (задачи № 13-58, 13-61, 13-62, 13-64), рассчитайте тепловые эффекты каждого процесса и предскажите, как влияет температура и давление на прохождение этих процессов.

14-15. Стандартные энтальпии образования СО и CO2 равны -соответственно —110,5 и —393,7 кДж/моль. Укажите условия (повышение или понижение температуры и давления), благоприятствующие прохождению реакций в системе углерод — кислород:

CO2 = С + O2 С + V2O2 = СО CO2 + C= 2CO 2CO + O2 = 2CO2

14-16. Какие условия следует указать, чтобы ответить на во-лрос, в какую сторону смещается равновесие в системах;

N2(f), O2(f)1 NO(f) Cl2(f)1 HCl(f)1 O2(f)1 H2O(f)

COCl2 (г), СО(г), Cl2 (г)

при добавлении в равновесную систему инертного газа? 14-17. В какую сторону сместится равновесие реакции

COCl2 (г) = СО (г) + Cl2 (г)

лри введении в равновесную систему инертного газа при a) V= const; б) /J=COHSt

«6

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач