14-3. Согласно принципу Ле Шателье влияние температуры на равновесие определяется знаком и величиной теплового эффекта процесса. Объясните, почему влияние температуры определяется энтальпией процесса, не энтропийным членом 7"Л5, хотя повышение температуры соответствует увеличению как самого члена TAS, так и в большинстве случаев энтропии системы.

14-4. Назовите факторы, смещающие равновесие и изменяющие константу равновесия.

14-5. Назовите факторы, позволяющие смещать равновесие, не изменяя константы равновесия.

14-6. Почему чем больше тепловой эффект реакции, тем-сильнее сказывается изменение температуры на равновесие и константу равновесия?

14-7. На рис. 14-1 приведены зависимости константы равновесия от температуры двух реакций. Укажите, какая реакция,. (1) или (2), протекает с выделением теплоты, какая с поглощением?

14-8. Влияет ли температура на равновесие реакций с АЯ = 0?

14-9. В какую сторону сместятся следующие равновесия при-повышении температуры:

N2 + Оа = 2NO — Q

2CO + 2H2 = CH4 + CO2 + Q

CO2 + C= 2CO — Q

14-10. При повышении температуры равновесное давление кислорода над оксидом кобальта CoO возрастает. Укажите, с поглощением или с выделением теплоты проходит диссоциация' оксида кобальта.

14-11. С повышением температуры равновесие реакции

SO2+ 1/2O2=SO3

смещается влево. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта.

14-12. Ниже показано направление смещения равновесия* процессов при изменении температуры:

H2 (г), O2 (г) -<- H2O (г) (температура повышается)

HCl (г) -*■ H2 (г), Cl2 (г) (температура повышается)

H2 (г), N2 (г) -*■ NH3 (г) (температура понижается)

CaCO8(K) ->- CaO (к), CO2 (г) (температура повышается)

H2O(г) -<- H2(г), O2(г) (температура понижается)

Предскажите знак теплового эффекта и знак изменения энтальпии для каждой реакции. Предложите несколько аналогичных примеров.

9S

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач