13-65. Связь C=C в ацетилене прочнее связи N=N в азоте-Почему ацетилен горит, а азот нет?

13-66. Если при последовательной диссоциации молекулы (отрывается по одному атому) состояние гибридизации орбита-лей центрального атома не изменяется, различие между энтальпиями связи и средней энтальпией связи не слишком значительное («10%). Ниже приведены энтальпии последовательной диссоциации молекул фторидов бария и магния:

MgF2 (г) = MgF (г) + F (г); ДЯ = 544 кДж

MgF (г) = Mg (г) + F (г); ДЯ = 502 кДж

BaF2 (г) = BaF (г) + F (г); ДЯ = 794 кДж

BaF (г) = Ba (г) + F (г); ДЯ = 368 кДж

Вычислите средние энтальпии связей в молекулах MgF2 и BaF2, Чем различаются процессы последовательной диссоциации фторидов магния и бария?

13-67. Воспользовавшись энтальпиями следующих реакций*

HOH= H + О + Н; ДЯ=924,6 кДж HOH = H + ОН; ДЯ = 497,9 кДж

OH= О+Н; ДЯ=426,8 кДж

рассчитайте среднюю энергию связи О—H в молекуле воды. 13-68. Вычислите изменение энтальпии в реакции ClF (г) + НС1[(г) = CI2 (г) + HF (г)

исходя из энергий связи:

ClF (г) = Cl (г) + F (г); ; ДЯ = 246,9 кДж

HCl (г) = H (г) + Cl (г); ДЯ = 427,6 кДж

Cl2 (г) = 2Cl (г); ДЯ = 238,4 кДж

HF (г) = H (г) + F (г); ДЯ = 561,9 кДж

Сформулируйте правило расчета энтальпии реакции на основании энтальпий связи молекул, участвующих в реакции. Для какого типа реакций этот способ применим?

13-69. Связи в iN2 и H2 прочнее связей в NH3. Почему же происходит реакция синтеза аммиака?

13-70. Рассмотрите две реакции:

SiO2 (к) + 2Mg (к) = 2MgO (к) + Si (к); ДЯ° = —372 кДж

MnO2 (к) + 2С (к) = 2CO (г) + Mn (к); ДЯ° = 293 кДж

Объясните, почему энтальпии этих реакций имеют различные знаки.

13-71. На рис. 13-1 показан энтальпийный цикл в системе га-логенидов элементов главной подгруппы второй группы. К каким процессам относятся энтальпии AHi, AH2, AH3, АН4, AH5, AH6? Обсудите характер изменения энтальпий в различных, рядах соединений:

M=Be1 Mg, Ca, Sr, Ba, Ra T=F1 Cl, Br, I

931

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач