13-53. Энтальпии растворения безводного хлорида натрия и его кристаллогидратов (в 400 объемах воды при 18 С) равны (в кДж/моль):

MgCl2 —149,9 MgCl2-4H20 —41,8

MgCl2-2H20 —85,4 MgCl2-6H20 —12,31

Составьте как можно больше вопросов и задач по этим данным. 13-54. Определите энтальпию реакции

LiJr) + Na+ (г) = Li+ (г) + Na (г)

зная энергии ионизации:

Li (г) = Li+ (г) + е~; ДЯ = 520 кД ж/моль

Na (г) = Na+ (г) + е~; ДЯ = 496 кДж/моль

Возможен ли процесс передачи электрона атомом лития положительно заряженному иону натрия? Укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

13-55. Рассчитайте энтальпию реакции

F (г)+ Li (г) = F- (г)+ Li+ (г)

если

F (г) + е- = F- (г); ДЯср0дСТва = -322 кДж

Li (г) = Li+ (г) + е~; ДЯИ0„„3 = 520 кДж

Возможна ли эта реакция? Укажите окислитель и восстановитель.

13-56. Рассчитайте энергию связи H—Br1 исходя из следующих данных: изменение энтальпии при образовании HBr из газообразного водорода и жидкого брома равно 36,4 кДж/моль; энтальпия испарения брома составляет 15,4 кДж/моль; энтальпии диссоциации водорода и газообразного брома равны соответственно 432,2 и 192,4 кДж/моль.

13-57. Вычислите среднюю энергию связи N-F на основании следующих данных

NF8 (г) = NF3 (г) + F (г); ДЯ° = 242,7 кДж NF8 (г) = NF (г) + F (г); ДЯ° = 318,0 кДж

NF (г) = N (г) + F (г) ДЯ°=301,2кДж

Объясните, почему больше энергии требуется на отрыв второго и третьего атомов фтора, чем первого.

13-58. Рассчитайте среднюю энергию связи С—H в молекуле метана на основании следующих данных:

С (графит) + 2H3 (г) = CH4 (г); ДЯ° = —74,9 к Дж С (графит) = С (г); ДЯ° =715,0 кДж

H8 (г) = 2Н (г); Д Н° = 432,0 кД ж

91

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач