стоит из 1 моль молекул. Рассчитайте энтропию при О К в предположении, что молекулы расположены в кристаллической решетке а) полностью упорядоченно, например ...СОСОСОСОСО...,. б) в полном беспорядке, например ...СООСОССОСОСООСОС....

12-59. Предложите способ вычисления энтропии кристаллического NO при температуре абсолютного нуля.

12-60. Почему размерности и единицы измерения газовой постоянной R, теплоемкости С и энтропии 5 одни и те же?

12-61. Чем объясняется рост энтропии при повышении температуры?

12-62. У какого вещества — этана, этилена или ацетилена — при равных температурах и давлениях и одинаковых агрегатных состояниях больше энтропия?

12-63. Энтропии некоторых ионов имеют отрицательный знак*. Как Вы считаете, при понижении температуры энтропия; этих ионов становится более отрицательной или, наоборот, увеличивается? .

12-64. При стремлении к абсолютному нулю энтропия кристалла оксида углерода приближается к значению 4,6 Дж/(К-• моль). Как расположены молекулы СО в кристалле?

12-65. Проанализируйте формулы (обсудите влияние температуры, изменения объема и числа молей газообразных веществ-на термодинамические характеристики процессов):

AG0 = AH0 — TAS0 AF0 = AU° — T AS" AH0 = AU° + pAV = AU0 + AnRT

где AG — изменение изобарного (изобарно-изотермического потенциала) или: энергии Гиббса в химическом процессе (р= const); AF—изменение изохорного-(изохорно-изотермического потенциала) или энергии Гельмгольца в химическом процессе (V=const); AU — изменение внутренней энергии в химическом процессе; АН — изменение энтальпии в химическом процессе; р — давление; AV—изменение объема; An — изменение числа молей газообразных веществ;: Дл = Якои—Пне*; R — универсальная газовая постоянная; T — температура.

Выведите формулу, связывающую AG0 и AF0. Укажите условия, когда AH° = AU°, AG° = AF°, AG° = AH°, AF" = AU0, AG0 = = AF°=0, AG°<0, AG°=0 и AG°>0.

12-66. Приведите возможные объяснения, почему в справочниках даны значения АН" и AG0, а не AtV0 и Af0.

12-67. В изолированной системе проходит реакция

H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)

Как изменяются внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы?

12-68. При стандартных условиях процесс

H2 (г) + 1/2O2 (г) = Н20 (ж)

* Энтропии ионов сравниваются с энтропией иона водорода, принятой* равной нулю.

6-694

8Ь

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач