Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
§ 10. КРИСТАЛЛ
10-1. В главе 1 материал расположен в последовательности, отражающей возрастание уровня организации вещества (свойства вещества на каждом последующем уровне включают свойства предыдущего): ядро — атом — молекула — координационная частица — частица коллоидной системы — кристалл. Как Вы думаете, какие формы организации вещества могут продолжить эту последовательность?
10-2. Перечислите те характерные свойства кристаллического состояния, которые присущи только ему.
10-3. Какие свойства куска вещества и одной отдельной молекулы совпадают?
10-4. Приведите возможно больше примеров анизотропии свойств кристаллов.
10-5. Аморфное состояние вещества иногда рассматривают как жидкость с очень высокой вязкостью или как множество мельчайших кристаллов. Насколько точны такие аналогии?
10-6. В двух сосудах находятся газообразные HCl и NaCl. По мере постепенного охлаждения сосудов при достижении некоторых определенных температур начинается конденсация веществ и выделяются кристаллы HCl и NaCl. Опишите различия процессов образования кристаллических HCl и NaCl и свойств этих кристаллов.
10-7. Оксид магния и фторид натрия имеют одинаковые кристаллические структуры. Кристалл MgO почти в два раза тверже NaF; температуры их плавления 2830 и 992 0C соответственно. Объясните причины столь сильного различия свойств этих веществ.
10-8. Объясните, почему кислород образует многочисленные ионные оксиды, хотя присоединение двух электронов к атому кислорода требует затраты 711 кДж/моль теплоты.
10-9. Если в структуре диоксида кремния заменить кремний на углерод, исходная кристаллическая структура не сохраняется. Почему?
10-10. Закон постоянства формулируют иногда так: состав химического соединения не зависит от способа его получения. Ниже приведено несколько реакций как подтверждающих это определение, так и несогласующихся с ним:
Na (г) + 1/2Cl2 (г) = NaCl (г)
Na (г) + 1/2Cl2 (г) = NaCl1+* (к) (рс,2 » pNa)
Na (г) + 1/2Cl2 (г) = Na1+21Cl (к) (рс,2 « pNa)
Na (г) + 1/2Cl2 (г) = NaCld-jt) Fjt (к) (в присутствии фтора)
NaCl(k) = NaCl(j-x)F^(k) (в атмосфере фтора)
Na (г) + 1 /2Cl2 (г) = Na1-J1KyCl (к) (в присутствии паров калия)
Na+ (р) + Cl" (р) = NaCl (к)
Na+ (р) + СГ (р) = NaCl1-JtF^ (к) (в присутствии ионов F") Na+ (р) + Cl" (р) + K+ (р) + F (р) = NaCl • KF (к) Примечание. Значения х и у — чрезвычайно малы, знаки равенства в некоторых случаях поставлены условно.
«4
|
На правах рекламы |
|
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач