Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Объясните, почему не может присоединиться еще один ион водорода к оставшейся свободной зр3-орбитали:
H3O++ H+= H4O2+
8-10. В водном растворе KCN находятся ионы K+ и CN-, в растворе Fe(CN)2 — ионы Fe2+ и CN-. К 1 л 0,04 M раствора KCN прибавлен 1 л 0,01 M раствора Fe(CN)2. Почему из указанных выше ионов в полученном растворе удается обнаружить только K+?
8-11. Приготовлен 1 M (по хрому) раствор соли [Cr(H2O)5Cl]Cl3C. Определите значение х и валентное состояние хрома, исходя из следующих данных: для осаждения хлорида серебра на 50 мл этого раствора было израсходовано-100 мл 1 M раствора AgNO3.
8-12. Как Вы считаете, какая связь преобладает при взаимодействии аммиака и воды — донорно-акцепторная
H H I I
H-Nr-^O:
А А
или водородная связь
H4 /Н
;n—н---о( н/ \н
8-13. При введении иодида калия в раствор хлорида ртути (II) выпадает красный осадок иодида ртути:
HgCl2+ 2KI = HgI2+ 2KCl
При дальнейшем прибавлении иодида калия осадок растворяется, и снова получается бесцветный раствор. Если из раствора испарить воду, то выделяются желтоватые кристаллы состава HgI2•2KI. Какое строение молекулы этого вещества более предпочтительно:
I4 Л—К I---K—I
;н£' или Hg(
V 4I-K 4I---K-I
Обсудите каждую структуру или предложите другие. Найдите их недостатки и преимущества. Как экспериментально доказать правильность той или иной структуры?
8-14. Единственный галогенид серебра, образующий гидрат,— это AgF. Соли AgNO3 и Ag2SO4 — безводные соли. Одна ко аммиакаты образуются со всеми солями серебра. Объясните причины различного поведения воды и аммиака.
8-15. Устойчивость комплексных ионов, содержащих Fe3+,. U4+, Zr4+ и галогенид-анионы в качестве лигандов, уменьшается в ряду F->Cl->Br->I-, а для ионов Cu2+ Ag+, Cd2*,
64
|
На правах рекламы |
|
Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач