7-41. На рис. 7-1 показана зависимость температуры плавления в системе H2O-SO3 от содержания SO3. Укажите химические соединения H2SO4 •«H2O и объясните причины их образования.

7-42. Плотность пара хлорида алюминия сильно изменяется с температурой:

г, 0C 218 350 758 943 1117 1244 1260

р, г/см3 9,19 9,34 4,80 4,56 4,27 4,25 4,28

Объясните причину такого изменения плотности.

§ 8. КООРДИНАЦИОННАЯ ЧАСТИЦА

8-1. Найдите основания для классификации частиц: H2SO4, H3O+, HF, SO3, H2O, (H2O)n, HF2-, K4[Fe(CN),], KAl (SO4)2, IAg(NHa)2]Cl1 [Co(NHa)6]Cl3, K2Cr2O7, K2Cr3O10, Fe(CO)6, Na[BF4], NH4Cl, NH3-H2O1 CrO3, СО, NH3. 8-2. Укажите общие признаки реакций: H2O-I-H+=H3O+ NH8 + H+= NH4+ NH8+ BF8= H8NBF3

8-3. Почему существует соединение HF-BFe, но не сущест* вуют H-H-BF3 и F-F-BF3?

8-4. Перечислите различия, связанные с образованием и свойствами комплексов с незаряженными и заряженными ли-гандами, например СО и CN-.

8-5. Предскажите влияние температуры на координационное число комплексообразователя.

8-6. Объясните, почему соединение аммиака с водой правильнее изображать NH3-H2O (гидрат аммиака), а не NH4OH, а соединение хлороводорода с аммиаком (хлорид аммония) следует записывать в виде NH4Cl1 а не NH3-HCl?

8-7. Укажите донор и акцептор в реакциях:

NH8 + H+= NH4+ H8O+ H+= H3O+ BH8 + н- = BH4-Fe + 5CO = Fe(CO)8

8-8. Молекула гидразина H2N-NH2, подобно молекуле аммиака, способна присоединять протон или два протона и обря-зовывать соли с кислотами (аналогичные NH4Q). Приведите примеры солей гидразиния.

8-9. Валентные орбитали кислорода в молекуле воды находятся в состоянии $р3-гибридизации, причем две 5р3-гибридных орбитали свободны, поэтому возможно присоединение одного иона водорода по донорно-акцепторному механизму:

H8O+ H+= H8O+

53

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач