ваются или уменьшаются) по сравнению с этими величинами у исходной молекулы.

6-5. Объясните, почему молекула Ог парамагнитна.

6-6. Чем больше давление, тем слабее парамагнетизм кислорода. При высоких температурах парамагнетизм кислорода исчезает. Почему?

6-7. Вопрос о существовании молекулы H3 до сих пор не решен, хотя ион H3+ обнаружен. Чем объяснить большую устойчивость иона H3+ по сравнению с молекулой?

6-8. Какова причина чрезвычайно большой энергии связи в молекуле n2? Приведите примеры реакций с участием молекул N2 и объясните, почему эти реакции протекают.

6-9. Назовите двухатомные молекулы элементов 1 и 2 периодов, у которых а) отрыв электрона приводит к усилению связи, б) прибавление электрона приводит к ослаблению связи. Объясните причины этих явлений. Постройте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей ионов и молекул. Предскажите их магнитные свойства.

6-10. Почему отрыв одного электрона от молекулы F2 приводит к усилению связи между атомами, а отрыв электрона от молекулы N2 — к ослаблению связи?

6-11. В рядах следующих молекул и ионов выберите ту частицу, у которой наибольшая энергия связи:

6-12. Какими способами можно от атома или молекулы оторвать электрон? Как к атому или молекуле присоединить электрон? Напишите уравнения соответствующих процессов. Обсудите возможность их протекания с точки зрения термодинамики и кинетики.

6-13. Какие двухатомные молекулы, существующие при обычных температурах в газовой фазе, парамагнитны?

6-14. Объясните, почему при отрыве электрона от молекулы фтора наблюдается более значительное упрочнение связи, чем при отрыве электрона от молекулы кислорода, хотя из молекулы кислорода уходит один из двух разрыхляющих электронов, а из молекулы фтора — только один из четырех.

6-15. В молекулах кислорода и фтора число разрыхляющих электронов превышает число связывающих. При отрыве от молекулы разрыхляющего электрона связь между атомами упрочняется. Это, казалось бы, должно способствовать переходу молекулы в энергетически более выгодное состояние молекулярного иона:

1) Hj+—hj-h2-

2) He2+—He2-He2-

3) Li2+-Li2-Li2-

4) Be2+—Be2-Be2-

5) B2+—B2-B2-

6) с2+-с2-с2-

7) N2+-N2-N2"

8) CV-O2-O2-

9) F2+—F2-F2-10) Ne2+—Ne—Ne2-

O2=O2+-H" F2=F2+ + *"

46

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач