Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


4-40. Может ли молекула, состоящая из двух одинаковых атомов, быть полярной? Может ли молекула, состоящая из разных атомов, быть неполярной?

4-41. Почему электрический момент диполя молекулы ди*

хлорбензола jl I ' равен нулю, а молекулы дигидрокси-

бензола (гидрохинона) || J 5,48-Ю-30 Кл-м?

4-42. Для разрыва H—H связи в молекуле водорода требуется 435 кДж/моль. Рассчитайте длину волны света*, достаточную для диссоциации молекулы водорода на атомы. В какой области спектра лежат эти длины волн?

4-43. Молекулы иодида натрия (газообразное состояние) распадаются (фотодиссоциируют) на иод и натрий под действием излучения с >.=3,240-102 нм. Вычислите энергию связи в молекуле NaI.

4-44. Цепная реакция

Н, (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)

начинается с разрыва связей в молекуле хлора: Cl2 (г) = 2Cl (г); ДЯ = 243 кДж

Вычислите максимальную длину волны света, под действием которого происходит разрыв связи Cl—Cl.

4-45. Ниже приведены энергии связи (в кДж/моль) в молекулах водорода, галогенов и галогеноводородов:

H2 432,07 HF 566,28

F2 154,81 HCl 427,77

Cl2 239,22 HBr 362,50

Br2 190,10 HI 294,64

I2 148,82

* Энергия химической связи может быть определена по спектру молекулы. Электронные молекулярные спектры состоят из ряда линий, расстояния между которыми уменьшаются в области больших частот или высоких энергий света. Линии спектра сливаются при некоторой определенной частоте — частоте, при которой энергия перестает квантоваться и начинается диссоциация молекул на атомы. По положению границы между линейным спектром и сплошным можно определить минимальное количество энергии, необходимое для разрыва связи, т. е. саму энергию связи. Приравняем энергию связи энергии излучения, при которой появляется сплошной спектр:

ДЯСВ = NAhv=-^^-

где Na — постоянная Авогадро, 6,022•1O23 моль-1; h — постоянная Планка, 6,626-Ю-34 Дж-с; v — частота колебаний, с-1; 1K — длина волны, м; с — скорость света, 2,998-108 м/с; откуда

Nkhc 6,022-Ю23-6,626-10-34-2,998-108 1,1963-lQ-i Х~ ДЯСВ - ДЯСВ ~ ДЯСВ M

37


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь
В наличии: редактор химических формул, рисование молекул, электронная периодическая система элементов и др.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач