4-7. Объясните тот факт, что, несмотря на взаимное отталкивание электронных орбиталей (как несущих одинаковые заряды), они все же притягиваются и образуют химические связи.

4-8. Ниже приведено несколько моделей молекул водорода:

Что описывают эти модели? Каковы их преимущества и недостатки?

4-9. Изучая типы соединений элементов с кислородом и водородом, Д. И. Менделеев пришел к выводу, что сумма максимальных значений валентностей элемента по водороду и по кислороду для многих элементов равняется восьми. Объясните физический смысл этого явления.

4-10. В соединениях с лантаноидами в образовании химической связи участвуют их наружные, s-, d- и /-электроны. Почему не могут участвовать все s-, й- и /-электроны? (В этом случае элементы были бы максимум 3+14=17 валентными).

4-11. Определите валентное состояние и степень окисления кислорода в следующих соединениях: Na2O, Na2O2, CaO, ВаОг, К2О, CsO2, MnO2. Каков был бы заряд иона кислорода при ионном строении этих веществ?

4-12. Представьте себе, что существует восьмиатомная молекула, в которой каждый атом связан с тремя другими равными по длине связями. Предложите наиболее устойчивую конфигурацию такой молекулы.

4-13. Из шести спичек сложите четыре равносторонних треугольника, длина сторон которых равна длине спички. Как называется полученная фигура? Какие молекулы и ионы имеют конфигурацию этой фигуры?

4-14. Приведите необходимые признаки тетраэдра, как одной из распространенных структур в химии.

4-15. Какую структурную формулу Вы предложите соединению HCNS: H-C = N = S1 H-S-C=N1 H-N = C=S или другую?

4-16. Структурные формулы кислот HOCl1 HClO2, HClO3 и HClO4 можно представить так: H—О—Cl, H—О—О—Cl, H-O-O-OCl и Н—О—О—О—0-С1.

Какие имеются данные против подобных цепочечных структур?

н — н

HJH HUH

34

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач