Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


ется один из этих карбонатов. Для этого прокалили 1,84 г карбоната и получили 13,26 г CuO, 3,67 г CO2 и 1,5 г H2O. При действии избытка хлороводородной кислоты на 0,463 г того же карбоната выделилось 238 мл CO2 при 22 0C и 99480 Па. Полученный раствор подвергли электролизу и выделили 0,266 г меди. Какой карбонат изучался?

1-78. Определите атомную массу металла, если его удельная теплоемкость составляет 0,1276 Дж/(К-г), а оксиды содержат 13,98 и 7,16% кислорода. Назовите этот металл.

1-79. При взаимодействии 3,000 г железа с 985 г кислорода (22,5 0C и 1,004•1O5 Па) получается 4,289 г оксида. Зная, что удельная теплоемкость железа равна 0,447 Дж/(К-г), рассчитайте атомную массу железа.

1-80. При взаимодействии 6,000 г железа с кислородом образовалось 8,578 г оксида. Удельная теплоемкость железа равна 0,447 Дж/(К-г). Вычислите атомную массу железа.

1-81. Вычислите атомную массу цинка, зная, что 26,78 г его, реагируя с кислородом, дают 33,333 г оксида. Удельная теплоемкость цинка равна 0,389 Дж/(К-г). Какими другими методами можно определить атомную массу цинка?

1-82. Металл образует два оксида, содержащих 21,20 и 11,88% кислорода. Удельная теплоемкость металла 0,217 Дж/ (К-г). Вычислите атомную массу металла и установите формулы оксидов.

1-83. При взаимодействии 0,563 г металла с водой выделилось 348,9 мл водорода при 24 0C и 9,943•1O4 Па. При окислении 1,830 г этого металла кислородом образовалось 2,560 г оксида. При нагревании полученного оксида в атмосфере диоксида углерода масса вещества увеличилась на 2,009 г. При нагревании 0,980 г металла в атмосфере влажного диоксида углерода масса вещества стала 3,963 г. Вычислите атомную массу металла, зная, что его удельная теплоемкость равна 0,647 Дж/(К-г). Назовите этот металл.

1-84. Через раствор соли двухвалентного металла в течение 10 ч при силе тока 2,68 А пропущено 96 484 Кл электричества. На электроде выделилось 12,15 г металла*. Какова его атомная масса?

1-85. Через раствор соли пропущен ток силой 2,00 А в течение 1 ч. Выделилось 0,910 г металла, его удельная теплоемкость равна 1,024 Дж/(К-г). При сжигании в кислороде 0,810 г металла образовалось 1,343 г оксида. При действии хлороводородной кислоты на 0,100 г металла из раствора выделилось 0,969 мл водорода, который собрали над водой при 190C и 1,051 •1O5 Па. (Давление пара воды при этой температуре равно 2,2-103 Па).

Что это за металл и какая его атомная масса? Оцените по-

* Здесь и в других задачах предполагается, что выход по току равен 100%.

2* 19


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Скачать программы по химии и прочий софт можно здесь
В наличии: редактор химических формул, рисование молекул, электронная периодическая система элементов и др.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач