Для удобства последующих расчетов запишем параметры электролитов, которые имеет аккумулятор:

масса H2SO4 масса НгО

массовая доля H2SO4 плотность раствора H2SO4

разряженный т\

(m, +ffi2 = m) да, =0,1435 р, = 1,10 г/мл

заряженный

т3 = 438,8 г (образовалось)

/л4 = 80,6 г (израсходовано)

wi = 0,3687 р2= 1,28 г/мл

Составим выражения для массовой доли H2SO4 в растворе для разряженного и заряженного аккумулятора:

wx — —-=0,1435 т

102 =

т,+438,8

= 0,3687

т + т3 — т, т +438,8 — 80,6

Решая эту систему уравнений, получим

т, = 195,45 г т=1362 г

Таким образом, в аккумулятор следует залить примерно 196 г серной кислоты.

Объемы электролита в разряженном и заряженном аккумуляторе равны соответственно:

y^JL^JSK-,238.2 мл

v2=

р, 1,10 т + т3 — тл 1720,2

р2

1,28

= 1343,9 мл

Отсюда AV = 1343,9- 1238,2 = 105,7 мл

5.41. При электролизе раствора хромовой кислоты на катоде протекает процесс:

Сг6++6е-=Сг° или Сг024-+8Н++6<Г =Сг° + 4Н20

По • условию задачи на катоде выделилось 679 г хрома, что соответствует числу моль Сг и числу моль эквивалентов Сг:

л(Сг) =

679

m(Cr) _

А(Сг) ~ 51,996

= 13,06 моль

Лэкв (Сг) = 13,06-6=78,36 моль

(здесь 6—число электронов, переносимых при восстановлении Сг6+).

Для выделения этого количества Сг потребуется следующее количество электричества:

Q = 78,36-26,8 = 2100 А-ч

(здесь 26,8 А-ч/моль— постоянная Фарадея)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач