[h03s-^^-n2n]*c1~+ <^-n(ch3)2

^ Na03S-^^-n = n-^^-n(ch3)2 (8>

Метиловый оранжевый

Последнее уравнение показывает структуру метилового оранжевого в щелочной среде.

На основе закона Фарадея можно рассчитать массу электролитически выделяемого водорода:

2Н20 + 2г~ = Н2 + 20Н-

Mix

т=-

zF

гдем — молярная масса вещества; / — сила тока; т — продолжительность электролиза; z — число электронов, переносимых в электрохимической реакции, в данном случае z = 2; F — постоянная Фарадея, равная 96 500 А-с/моль.

Предварительно вычислим силу тока в электрической цепи, использованной для электролиза. Согласно закону Ома сила тока равна:

ЬЕЯ-Еп

/ =-, где 6=10—число гальванических ячеек

bR„ + Rb

/=J0-1,5-1,5=3A

10-0,4+0,5

Тогда масса и число моль выделившегося водорода составят:

,„ , 2(г-моль-')-3(А)-32 167(c)

т(Н2)=—1---1—--■-——= г

96500(А-с-моль-')-2

п(Н2)=т(Н2)/Л4(Н2)=0,5 моль 5.40. В свинцовом аккумуляторе протекает реакция: разрядка

Pb02+Pb+2H2S04 < 2PbS04 + 2H20

зарядка

Согласно этому уравнению 2 моль H2S04 эквивалентны 2 моль Н20. Следовательно, при разрядке аккумулятора расходуется 196 г H2S04 и образуется 36 г Н20. Соответственно при зарядке расходуется 36 г Н20 и образуется 196 г H2S04. На получение 1 моль вещества затрачивается количество электричества, равное 26,8 А-ч (постоянная Фарадея). Отсюда находим массу серной кислоты и воды в электролите, соответствующую мощности аккумулятора 120 А-ч:

m(H2S04)=-^^- = 438,8 г 26,8

m(H20)= 12£lii=80,6 г 26,8

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач