Кроме того, поскольку раствор постоянно перемешивают, возможна реакция:

CuCI24-2NaOH = Cu(OH)2| +2NaCI

Если считать, что при электролизе с медью взаимодействует весь хлор, общая масса NaCl в растворе остается постоянной и равной:

m (NaCl) = n (NaCl) -М (NaCl) =с (NaCl) • V (NaCl) •

• Л! (NaCl) =2-2-10-3-58,5=23,4 г

По условию задачи на катоде выделяется 22,4 л водорода, что соответствует I моль Н2. На получение этого количества водорода затрачивается 2 моль НгО, т. е. 36 г НгО. Масса раствора NaCl до электролиза и по окончании процесса соответственно равна:

/гг' (р-р NaC!) = '/-p = 200.|,l=220 г

/п"(р-р NaCl) =220-36= 184 г

Отсюда вычисляем массовую долю NaCl в растворе по окончании электролиза:

tt>(NaCl)= т'№С'>-=2М=0,1272, или 12,72%

т"(р-р NaCl) 184

5.38. При электролизе водного раствора сульфата калия протекают процессы:

K2S04 = 2K+ 4-S04~ (электролитическая диссоциация)

на катоде 2H204-2^~ =H24-20H~ иа аноде 2НгО — 4<Г = 024-4H+ Таким образом, количество K2S04 в растворе не изменяется, а разлагается только вода:

2Н20 = 2Н2+02

Масса воды в растворе равна:

до электролиза т' (Н>О) = 150 г

после электролиза

20

т"(Н20) = т(раствора) — m(K2S04) = —---20 = 113,3 г

0,15

Следовательно, в результате электролиза разложится воды:

т (Н20) = 150-113,3 = 36,7 г

п (H20)=m(H20)/Af (Н20) = 36,7/18»2,04 моль

Из этого количества воды получается водорода и кислорода:

п(Н2)=2,04 моль, л(О2) = 1,02 моль

Исходя из уравнения Клапейрона — Менделеева, рассчитаем объемы водорода и кислорода, которые будут иметь эти газы при

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач