Чтобы определить константу скорости реакции k, следует установить зависимость v от концентрации [I-] при постоянной концентрации [S2Ol_] (опыт г) и от концентрации [S2Ol_] при постоянной (аналогичный опыт).

серии

Проверим, выполняется ли это условие в опыте г. В первой и опыта начальная концентрация cISzOl-) =7,7-10~2 моль/л;

изменение концентраций Ac(S20| ) =0,75-10 3 моль/л. Отсюда начальная концентрация c(S2Oa~) изменяется на величину.

Ac(S20§~) |100==_0,75-10-

•100«1%

c(S2OD 7,7- Ю-2

Во второй серии опыта изменения концентрации I- до момента появления окраски практически не происходит, так как образовавшийся иод сразу же восстанавливается тиосульфат-ионами до исходной формы 1~. Тогда для условия опыта г можно записать:

*[S2Oi-]* = *' = const, v=*k'[\-}«

и lg v = ig k'-\-y lg [I-] (уравнение прямой)

По экспериментальным данным строим график в координатах ig у — Ig [Г], который представляет собой прямую. Отрезок, отсекаемый на оси ординат, равен fc[S20|-] , а тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс равен у.

По результатам опытов при постоянной концентрации ионов I-и различной концентрации S2Ol~ аналогичным образом можно определить k [l~]y = k" и х.

Константу скорости находим по уравнению:

k' _ k"

" [s2on* ~

Если значение хну известны, например, равны стехиомет-рическим коэффициентам в уравнении реакции (2), то скорость реакции выражается кинетическим уравнением:

u = MS2OM [И2 Это уравнение принимает вид: при постоянной концентрации

v = k' [S2Ol-l, где = [I"]2

при постоянной концентрации |S2Ol-]

v==k"[r]\ где fe" = *[S2Of-l

Константы k' и к" определяем графически (как указано выше) и рассчитываем константу скорости:

k'___k"

~ [i-]2~ [S2on

5.37. При электролизе водного раствора NaCl протекают следующие процессы:

NaCl = Na+4-С1- (электролитическая диссоциация)

на катоде 2Н20 + 2<;- =Н2 + 20Н~

на аиоде 2С1~ — 2е_=С12 Cu-|-C!2=CuC!2

282

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач