он он

П + гс3н7он _> ^]ГСзН+

Кроме того, возможно частичное окисление пропанола и фенола с последующей конденсацией или этерификацией.

5.35. Пероксид водорода может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя в зависимости от природы второго реагента. Перманганат — сильнейший окислитель, который окисляет пероксид водорода:

МпОГ +5<Г 4-8Н+ = Мп2+ 4-4Н20 Н202-2е-=024-2Н +

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция между перманганат-ионами и пероксидом водорода протекает согласно уравнению (3).

На основании закона Авогадро рассчитаем число моль 02, содержащееся в 112 см3 кислорода:

п(02)=—-——=-= 0,005 моль

VM 22,4

В соответствии с уравнением реакции (3) для получения заданного количества кислорода потребуется перманганата калия:

я(КМп04) =— п{Ог) =—-0,005 = 0,002 моль 5 5

m(KMn04) =n (KMn04) -MfKMnCh) =0,002-158=0,316 г

5.36. Наибольшей окислительной способностью обладают пе-роксодисульф'ат-ионы S2OI- (самое высокое значение стандартного потенциала окислительно-восстановительной пары S20s_/2S04_), наименьшая окислительная способность у тетратионат-ионов SX)2,-(самый низкий стандартный потенциал пары S406-/2S203-). Поэтому в порядке возрастания окислительной способности рассматриваемые окислители следует расположить в ряд:

s.or — i2 SMi■-

Соответственн'», иероксодисульфjt -ионы S.-О» " окисляют иодид-ионы I _ до Ь и тиосульфат ионы S2Oi ~ до S iOt h окисляет тиосульфат-ионы S203~ До S tOi~ .

Таким образом, рассматриваемые реакции протекают в направлении:

2I- + S4Or= l24-2S20r (1)

21 -4-S,0|- =fe l2 + 2SO?- (2)

2S20§~4-S20|-=s S40|-+2SOr (3)

Сравнение значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Е° дает возможиость установить только направление реакций, но не позволяет даже на качественном уровне дать какие-либо предположения о скоростях реакций.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач