Образующиеся твердые хлориды CuCl и AgCl можно растворить в растворе аммиака:

2CuCl + 4NH3-H20 = 2[Cu(NH3blCI + 4H20 (3)

2AgCI + 4NH3 • Н20=2 [ Ag( NH3) 2) С! + 4Н20 (4)

Далее между двумя комплексными соединениями протекает окислительно-восстановительная реакция:

2 (Cu(NH3)2I С1 + 2 [Ag (NH3)2]CI = 2Ag+2 [Cu(NH3)4) Cl2 (5)

Образующийся тетраамминмеди при кипячении реагирует с оксидом магния, получающимся в реакции (I):

2 [Cu (NH3) 4] Cb-f- 2MgO=2СиО+2MgCl2 + 8NH3 (6)

Предложенную схему можно рассматривать как один из возможных способов получения экологически чистого топлива.

5.34. В системе а) протекает ионная реакция обмена между солью (NH4) A1(S04)2 и основанием Ва(ОН)2 с образованием малорастворимых веществ BaSOt и А!(ОН)3; амфотерный гидроксид алюминия реагирует с избытком основания с образованием комплексного соединения:

Ва2+ +SOi~=BaS04J

NH4+ +ОН- = NH3-H20=NH3 f 4-НгО

А13++ЗбН-=А1(ОН)3|

А1(ОН)3+ОН-= [АЦОНЬГ

Возможна также реакция:

Ва2++21А1(ОН)4]-=Ва[А1(ОН)4)2|

В системе б) хромат калия переходит в дихромат (кислая среда) и протекает окислительно-восстановительная реакция с переходом Crv -»- Сг"':

2СгОГ+2Н+ = Сг20?- + Н20

6Fe2+ +Cr20?~ + I4H+ =6Fe3+ +2Сг3+ + 7Н20

При высокой концентрации хлорида железа и H2S04 образуется оксид-хлорид хрома:

Cr20f-+4Cr +6Н+=2Сг02С!24-ЗН20

В системе в) протекает ноиная реакция обмена между солями Na2C03 и NaHS04, продукты реакции зависят от количественного соотношения исходных веществ:

при избытке гидросульфата (т. е. ионов Н+)

CO^--r-2H+=C02-H20=C02t+H20

при избытке карбоната (т. е. иоиов СО2')

СО^+Н+^НСОз"

В системе г) протекает реакция хлорирования производного бензола, тип реакции — замещение. Механизм процесса и продукты реакции зависят от условий ее проведения. При действии света или при нагревании протекает радикальная реакция замещения

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач