воре:

Н3РО4 + Н2О 5fe Н2РОГ + НзО + ; pKi=2,2

Н2Р04-+Н20 & НРОГ+Н3О + ; рК2 = 7.2

НРОГ+Н20 & РОГ4-Н30+; рКз=12,4

так как р/С2<СрН<р/Сз, то при рН = 10 основной частицей в растворе фосфата является НРОГ- Поэтому можно принять, что

(НРО42-] « [Mg2 + ] = S (4)

Из выражения для константы диссоциации фосфорной кислоты по третьей ступени Кз найдем концентрацию [РОГ]:

К [РОП[НзО + ] . грпз-, /Сз(НРОГ]

*3= [НРОП ' 1Р°4 1= [НзО+] ,5)

Подставив (5) в выражение (3) получим:

ПР=[Ме2+][Ш4+] ^'Д"1 (6)

С учетом соотношения (4) уравнение (6) принимает вид:

ПР= [NH,+ ] -5 K3S ■ 1 1 [Н30 + ]

Откуда

g2_ ПР|Н30 + ] rC3[NH4+]

PS = i-(pnP + pH-pA:34-lg[NH4+]) Значения рПР и [NH^] известны из условия задачи, тогда

pS = -1 (12,6 4-10,0 - 12,4 - 1,0); pS = —lg 5 = 4,6

Следовательно, растворимость фосфата в растворе с рН = 10 равна 2,5-Ю-5 моль/л.

5.32. В указанных условиях реакции протекают согласно уравнениям:

2СгС13 +ЗВгг+ 16КОН = 2КгСг04 + 6КВг + 6KCI + 8H2O (1) 5KN02 4- 2KMn04 -f 3H2S04 = 2MnS04 4- K2S04 4- 5KN03 + 3H20 (2) С124-Са(ОН)2 = СаОС124-Н20 (3)

5.33. Исходя из схем предлагаемых реакций, запишем уравнения двух первых стадий второго способа получения Н2 и 02 из воды:

2СиО 4- 2MgCl2 4- Н20 = 2CuC 14- 2MgO 4- 2НС14- 7202 (1)

2Ag + 2HC! = 2AgC! + H2 (2)

По условию задачи расходоваться может только вода, поэтому необходимо перевести CuCl и MgO в исходные соединения CuO и MgCl2, не используя дополнительных реактивов, кроме раствора аммиака.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач