нейтрализации кислоты:

^аОН) = "("а°Н>=^=0,04л 1 c(NaOH) 0,2

Объем в газообразном состоянии хлороводорода, содержащегося в 1 л раствора при 37° С и 202,65 кПа, рассчитываем по уравнению Клапейрона — Менделеева:

V(HCl) = /г/?Г^0'2<мольЬ8'314<кПа-л-моль~'-К-1)-ЗЮ(К) __ р 202,65(кПа) ~~

= 2,544 л

5.27. В гальваническом элементе протекает следующая реакция: Zn-2e~=Zn2+ Ag+4-e~=Ag

Zn4-2Ag+=Zn2+4-2Ag или Zn 4- Ag2S04 = Zn SOi 4- 2Ag

Температурная зависимость э. д. с. гальванического элемента описывается уравнением:

£г = £г,о+-^г (г-го)

Температурный коэффициент э. д. с. clE/dT можно определить по тангенсу угла наклона графика E = f(AT) или рассчитать по данным, приведенным в условии задачи:

dE Ет-Е

г, о

dT Т-То Для данной температурной зависимости

rf£/rfr= —1.09-10-3 В/К Отсюда находим э. д. с. элемента для 298 К (£го=Ь5675 В при 20°С): £298=1,5675- 1,09-10 3-5= 1,562 В

Энергию Гиббса AG для реакции, протекающей в гальваническом элементе, вычисляем по уравнению:

AG= — z££ = —2-96484,6-1,562= -301417,9 Дж/моль

(В данной окислительно-восстановительной реакции число участвующих электронов г = 2).

Для расчета АН реакции используем соотношение:

AG = SH — TAS

Продифференцируем его по Т, полагая что АН и AS^f(T):

— =-AS, тогда AH = AG-T — dT dT

Так как dG/dT=—zFdE/dT, окончательно получим:

dE

АНтш = AGaws 4- zFT—— = dT

= -301 417,94-2• 96 484,6• 298(— 1,09• 10~3) = -364 098,1 Дж/моль

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач