В растворе вещества В устанавливается равновесие:

СН3СООН+Н2О СНзСОО-+ н3о+

Согласно уравнению диссоциации [СН3СОО- J = [НзО+]. Так как СНзСООН — слабая кислота, то концентрация [СНзСОО-] мала и можно считать, что равновесная концентрация [СНзСООН] равна общей концентрации кислоты в растворе. Учитывая это, выражение константы диссоциации уксусной кислоты запишем так:

[СНзСОО-] [НзО+) [НзО+]2 [СНзСООН] с

Откуда

[НзО+] = (Кс)'/2=(1,8-10-5.0,2)|/2=1,9-10-3 моль/л

При взаимодействии между веществами Б и Д может происходить обмен протоном:

I-1

HSOJ- 4- со!- so?,- 4- НСО3-

кислота 1 основ. 2 основ. 1 кислота 2

Ион SO2- — основание, сопряженное с кислотой HSOr; НСОз- — кислота, сопряженная с основанием СО2-.

Сравнение констант диссоциации веществ А, Б и В показывает следующее соотношение:

/C(HCl)>/C(HS04-)>/С (СНзСООН)

В такой последовательности уменьшается сила кислот по отношению к воде, значит, СНзСОО- — наиболее сильное основание, а О- — наиболее слабое основание.

Между веществами Б и Ж протекает обратимая реакция:

HSO4-4-HP02,- h2po,- + so2-

Поскольку К (HSOr) ^>К(НРО2-), то положение равновесия смещено в направлении образования Н2РОг и SO2-.

Между веществами В и Д протекает в две стадии обратимый процесс:

СНзСООН + СО!- СНзСОО-4-НСОз-

СНзСООН + НСОз- СНзСОО-+ Н2С03

Поскольку К (СНзСООН) > К (НгСОз) > К (НСОз-), то положение равновесия смещено в сторону образования СНзСОО- и

н2со3.

Запишем уравнение реакции нейтрализации с участием веществ Г и 3:

2NaOH 4- H2SO, = Na2so, 4- 2H20

Количество H2S04, введенное в реакцию по условию задачи, и соответствующее количество прореагировавшего NaOH составляют:

п (H2S04) =С (H2S04) • V (H2S04) =0,2-20- Ю-3 = 0,004 моль

п (NaOH) =0,008 моль

Отсюда находим объем 0,2М раствора NaOH, необходимый для

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач