Рис. 9. Зависимость суммарной концентрации иода от суммарной концентрации иоднд-ионов (к задаче 5.25)

10 20 30 Хс(Г), ммоль/л

W 50

можно записать следующим образом:

lb"

К) = [Ь) раствор; Кг ==:"

График зависимости 2с(Ь) от 2с(Г) представляет собой прямую линию вида у=Ь+ах (рис. 9):

0=£c(I8)-[I8] +{h-); х=2с (Г) = [Г] + [1з-];

6 — отрезок, отсекаемый на оси ординат; а — тангенс угла наклона а прямой к оси абсцисс.

При дс=0 [Г] и [1Г] равны нулю (оба слагаемых положительны) . Тогда

Ь=у=[\2}~Ки tg <*—£-■■ 11,1

* [Г1 + [1Г1

= Kill'] ^ Ki

Отсюда находим уравнение прямой:

1 +Л2

Л-, = 1,04-Ю-3 моль/л; Кг = 0,9; гС3 = 8,6-102 л/моль

5.26. Раствор HGI — сильная кислота и она практически полностью диссоциирует на ионы:

НС1+Н20=Нз0++СГ

Следовательно, равновесная молярная концентрация ионов НзО+ равна общей концентрации кислоты в растворе, т. е. [НзО+J =с=0,2 моль/л. Тогда

pH=-lg (H30+l = -lg 0,2=0,7

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач