Рис. 8. Зависимость равновесных концентраций частиц от рН раствора (к задаче 5.21)

Из этих данных видно, что при значениях рН в интервале от 0 до 3, концентрация [НА] мало меняется (диссоциация кислоты подавлена); при рН = рК = 4 [НА] = |А~] =0,5с(НА); при pHj?5 (рН>рЛП практически не меняется концентрация [А"[. Графически зависимости ig [НА| =/(рН) и ig [А-] = = f(pH) представляют собой ломаные линии (рис. 8). Очевидно, что зависимости lg[H + ] ='(рН) и lg[OH~] =/(рН)—прямолинейные.

Вторая кислота HL значительно слабее кислоты НА и рН раствора, содержащего обе кислоты, будет определяться диссоциацией кислоты НА:

НА « Н4

Поэтому на диаграмме lgc=/(pH) рН раствора соответствует точке пересечения прямых lg [А-] =/ (рН) и lg [Н + ] =} (рН); в данном случае рН = 2,85.

Аналогично можно построить графики зависимости равновесных концентраций для кислоты HL от рН раствора.

Расчетным путем рН раствора определяется следующим образом. Обозначим [Н+] = [А~]=л: моль/л, тогда равновесная концентра ция [НА] составит (с — х) моль/л. Запишем выражение константы диссоциации кислоты НА:

К--

{НЧ[А-[HAJ

-= 1-10-

= 0.

Отсюда

х2=(с —х).10-4 или х2 + х-10-4 — с-10-По условию задачи е = 0,02 моль/л, тогда х = ]Н + ] = 1,365- Ю-3 моль/л, pH=-lgl,365-10~3 = 2,86 В. Для вывода требуемого выражения условной константы

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач